能源的开发和利用是当前科学研究的重要课题。

(1)利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下前实现如下变废为宝的过程：

  mCeO₂ (m-x)CeO₂xCe+xO₂

 (m-x)CeO₂xCe+xH₂O+xCO₂mCeO₂+xH₂+xCO

上述过程的总反应是            ,该反应将太阳能转化为          。

(2)CO、O₂和KOH溶液构成的燃料电池的负极电极反应式为                。该电池反应可获得K₂CO₃溶液，某温度下0.5molL^-1。晦K₂CO₃溶液的pH=12，若忽略CO₃^2-的第二级水解，则CO₃^2- +H₂OHCO₃^-+OH^-的平衡常熟K_h=        。

(3)氯碱工业是高耗能产业，下列将电解池与燃料电池相组合的工艺可以节能30％以上。

①电解过程中发生反应的离子方程式是             ，阴极附近溶液PH       (填“不变”、“升高”或“下降”)。

②如果粗盐中SO₄^2-含量较高，精制过程需添加钡试剂除去SO₄^2-，该钡试剂可选用下列试剂中的         。

a．Ba(OH)₂    b．Ba(NO₃)₂    c．BaCl₂

现代工艺中更多使用BaCO₃除SO₄^2-，请写出发生反应的离子方程式        。

③图中氢氧化钠溶液的质量分数a％  b％(填“>”、‘‘=”或“<”)，，燃料电池中负极上发生的电极反应为                 。

合成氨技术的发明使工业化人工固氮成为现实。

(1)已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  H=-92．2kJ·mol^-1。在一定条件下反应时，当生成标准状况下33.6LNH₃时，放出的热量为            。

(2)合成氨混合体系在平衡状态时NH₃的百分含量与温度的关系如下图所示。由图可知：

    ①温度T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁      K₂ (填“>”或“<”)。若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氦气，平衡      移动、(填“向左”、“向右”或“不”)。

    ②T₂温度时，在1L的密闭容器中加入2.1mol N₂、l.5molH₂，经10min达到平衡，则v(H₂)=  。达到平衡后，如果再向该容器内通入N₂、H₂、NH₃各0.4mol，则平衡    移动(填“向左”、“向右”或“不”)。

(3)工业上用CO2和NH3反应生成尿素：CO₂(g)+2NH₃(g)H₂O(1)+CO(NH₂)₂(1) △H，

  在一定压强下测得如下数据：

①则该反应△H    0，表中数据a    d，b    f(均选填“>”、‘‘=”或“<”)。

②从尿素合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO₂、NH₃，应如何处理             。

25℃时，满足c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0．1mol·L^-1的醋酸和醋酸钠混合溶液中，c(CH₃COO^-)与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是

    A．该温度下醋酸的电离常数K_a为l0^-4.75mol·L^-l

    B．M点所表示的溶液中：

      c(Na⁺)+c(H⁺)+c(CH₃COOH)=0．1 mol·L^-1

    C．N点所表示的溶液中：

       c(CH₃COO^-)>c(CH₃COOH)>c(H⁺)>c(OH^-)

    D．Q点所表示的溶液中加入等体积的0．05mol·L^-1NaOH溶液充分反应后pH>7

储氢合金表面镀铜过程发生反应Cu²⁺+2HCHO+4OH^-=Cu+H₂+2H₂O+2HCOO^-，下列说法错误的是

    A．电镀过程中氢气在镀件表面析出

    B．电镀时溶液中Cu²⁺移向阴极，并在阴极上发生还原反应

    C．阳极反应式为HCHO+3OH^--2e^-=2H₂O+HCOO^-

    D．电镀时每生成6．4g铜镀层放出2．24L H₂

利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是

N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是

  A．2gD₂¹⁶O中含有的质子数、中子数、电子数均为N_A

  B．80g CuO和Cu₂S的混合物含有铜原子数一定为N_A

  C．标准状况下，5．6L O₂作氧化剂时转移电子数一定为N_A

  D．500mL 2mol·L^-1Na₂CO₃溶液中含C微粒总数一定为N_A

有机物W（）常用于合成维生素类药物。下列与W相关说法正确的是

A．分子式为C₆H₉O₃

B．分子中含有2种官能团

C．分子中含有6种不同化学环境的氢原子

  D．水溶液中lmolW可与3molNaOH完全反应

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中Y所处的周期序数与主族序数之和为8。下列说法错误的是

    A．Z元素的氧化物对应水化物的酸性一定弱于W

    B．四种元素中Z的原子半径和形成的离子半径均最大

    C．X、Z、W中最简单气态氢化物稳定性最弱的是Z

    D．X、Y、Z的原子均能与氢原子形成四原子分子

 化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是

    A．金属钠可以保存在煤油或酒精中，防止在空气中变质

    B．石油的裂化和煤的干馏，都属于化学变化

    C．等质量的葡萄糖和果糖在人体内完全氧化释放的能量相等

    D．聚氯乙烯制品易造成白色污染，可采用焚烧法处理

氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。如图所示是模拟工业制备氢溴酸粗产品并精制的流程：

根据上述流程回答下列问题：

(1)混合①中发生反应的离子方程式为_______________________________________。

(2)混合①中使用冰水的目的是____________________________________________。

(3)操作Ⅲ一般适用于分离________混合物(填序号)。

a．固体和液体                                b．固体和固体

c．互不相溶的液体                         d．互溶的液体

(4)混合②中加入Na₂SO₃的目的是__________________________________________。

(5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验进行探究：

甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有Fe^3＋，则用于证明该假设所用的试剂为________，若假设成立可观察到的现象为________________；乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有______________________，其用于证明该假设所用的试剂为______________。