化学反应变化过程及结果的研究。按要求回答问题：

  （1）关于反应过程中能量变化的研究：

已知：①2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)  △H= -a kJ/mol

②CH₃OH(l)+O₂(g)=CO(g)+2H₂O(l)  △H= -b kJ/mol

③H₂O (g)= H₂O(l)  △H= -c kJ/mol

则：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)△H=                       kJ·mol^-1。

  （2）关于反应速率和限度的研究：

工业生产尿素的原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反应的化学方程式为：2NH₃ (g)+ CO₂ (g) CO(NH₂)₂ (l) + H₂O (l)，该反应的平衡常数（K）和温度（T / ℃）关系如下：

T / ℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

T / ℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①焓变ΔH  _______0 （填“>”、“<”或“=”）。

②在一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比（氨碳比），下图是氨碳比（x）与CO₂平衡转化率（α）的关系。

下例说法正确的是            

（A）NH₃的平衡转化率随着x增大而增大，上图中的B点处，NH₃的平衡转化率为32%

（B）上图中的D点处，未达到平衡状态，且v(正) < v(逆)

（C）当反应体系中H₂O的质量不再改变时，反应达到平衡状态

（3）关于电化学的研究：

Na₂FeO₄和Zn可以组成碱性电池，其反应的离子方程式为：

2FeO₄^2- + 3Zn + 8H₂O = 3Zn(OH)₂+ 2Fe (OH)₃+4 OH^-，请写出放电时正极的电极反应式                        。用该电池电解尿素[CO(NH₂)₂]的碱性溶液制氢的装置示意图如下图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。当高铁电池中有3.32g Na₂FeO₄放电时，电解尿素[CO(NH₂)₂]的碱性溶液的阴阳两极共收集的气体体积为            mL(标准状况下)。

（4）关于电离平衡的研究：

人体血液里存在重要的酸碱平衡：                             ，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO₃^-)∶c(H₂CO₃)变化关系如下表：

c(HCO3-) ∶c(H2CO3)	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

试回答：

①正常人体血液中，HCO₃^-的水解程度        电离程度（填“大于”、“小于”、“等于”）；

②人体血液酸中毒时，可注射         缓解（填选项）；

A．NaOH溶液   B．NaHCO₃溶液    C．NaCl溶液    D．Na₂SO₄溶液

下列叙述正确的是

A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H^＋）和c（OH^－）的乘积为1×10^－24，该溶液中一定可以大量存在K^＋、Na^＋、AlO₂^－、SO₄^2－

B．常温时，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH^－）/c（H^＋）=10¹²，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：

c（B^＋）＞c（OH^－）＞c（A^－）＞c（H^＋）

C．将等浓度的K₂S和KHSO₄两种溶液等体积，则混合溶液中离子浓度的大小关系为：c（K^＋）＞c（SO₄^2－）＞c（HS^－）＞c（OH^-）＞c（H^＋）＞c（S^2－）

D．常温下，Cd(OH)₂和Co(OH)₂的混合悬浊液中，c(Cd²⁺)是c(Co²⁺)的3.5倍

（已知：Ksp(Cd(OH)₂)=7.2×10^-15，Ksp(Co(OH)₂)=1.8×10^-15）

已知：

是碳酸甲乙酯的工业生产原理。右图是

投料比分别为3︰1和1︰1，

当反应物的总物质的量相同时，

的平衡转化率与温度的关系曲线如右图所示。

下列说法正确的是

A．曲线b所对应的投料比为3︰1

B．M点对应的平衡常数小于Q点

C．N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58

D．M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2︰1

有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是

图Ⅰ碱性 锌锰电池	图Ⅱ铅­硫 酸蓄电池	图Ⅲ铝箔的腐蚀	图Ⅳ银锌 纽扣电池

A．图Ⅰ所示电池中，MnO₂的作用是催化剂，负极反应为：Zn-2e^-=Zn²⁺

B．图Ⅱ所示电池充电过程中，硫酸浓度不断增大，阴极反应为：

Pb+SO₄^2-= PbSO₄-2e^-

C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl^－由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl^－－2e^－===Cl₂↑

D．图Ⅳ所示电池中，Ag₂O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X原子和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是

A．对应简单离子半径：X＞W＞Y＞Z       

B．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应

C．X、W两元素形成的二元化合物中一定含有离子键

D．对应气态氢化物的稳定性W＞Y，对应气态氢化物的熔沸点Y＞W   

下列离子方程式书写正确的是

A.在FeI₂溶液中滴入几滴稀溴水：Fe²⁺ + Br₂ = 2Fe³⁺ + 2Br^-

B. FeCl₃溶液中滴加过量Na₂S溶液：2Fe³⁺+S^2- ═2Fe²⁺+S↓

C.在NaHSO₃溶液中滴入Ca(OH)₂溶液：HSO₃^- + OH^- = SO₃^2- + H₂O

D.等物质的量浓度、等体积的NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合：

H⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + OH^- = BaSO₄↓+ H₂O

乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如下图所示，

关于该有机物的下列叙述中正确的是

①分子式为C₁₂H₂₀O₂ 

②能使酸性KMnO₄溶液褪色

③能发生加成反应，但不能发生取代反应

④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种

⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH。

⑥1 mol该有机物在一定条件下和H₂反应，共消耗H₂ 为3 mol

A．①②③   B．①②⑤   C．①②⑤⑥  D．①②④⑤⑥

下列说法不正确的是

A．汽油可由石油分馏和石油的催化裂化获得，可用作燃料

B．利用化学方法,我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子

C．由两种元素组成的电解质分子中，显正价的是阳离子，显负价的是阴离子

D．蔗糖及其水解产物中，只有一种物质能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀

本题共2个小题，请按要求作答。

（1）（10分）根据下列各组物质,回答问题(均填选项号)：

A．O₂与O₃                      B． ¹²C与¹³C        C．正丁烷和异丁烷

 

                                 E．甲烷和庚烷       F．D与T    

G．金刚石与“足球烯”C₆₀                 H．¹⁶O、¹⁷O和¹⁸O

①互为同位素的是              ； ②互为同素异形体的是              ；

③属于同系物的是              ； ④互为同分异构体的是              ；

⑤属于同一物质的是            。

（2）（5分）用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用下列反应，可实现氯的循环利用。

反应：4HCl＋O₂  = 2Cl₂＋2H₂O

已知：该反应中， 4mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

①H₂O的电子式为__________。

②该反应中反应物的总能量_____________ 生成物的总能量。（填“大于、小于或等于”)

③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为________kJ，H₂O中H—O键比HCl中H—Cl键________(填“强”或“弱”)。

甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br₂和L以外的物质，其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的+1价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。反应（II）是海水提溴过程中涉及的重要反应。在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：

试回答：

（1）甲元素的名称为          ，溴元素在周期表的位置              ，丁元素的阴离子结构示意图为              。

（2）A的电子式为           ，所含化学键类型为                。

（3）乙、丙、丁三元素的离子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）               。

（4）反应（I）的化学方程式为                                   。

（5）反应（II）的离子方程式为                                  。