某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H₂XO₄，这种元素的气态氢化物的化学式为（  ）                                                      

A.HX          B.H₂X         C.XH₃        D.XH₄

重水( ²₁D₂O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（   ）

A．氘(D)原子核外有1个电子          B．¹H与D互称同位素

C．H₂O与D₂O互称同素异形体           D．¹H₂¹⁸O与D₂¹⁶O的相对分子质量相同

随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程

上，其首要原因是                                             (    )

A．利用电池外壳的金属材料           B．回收其中石墨电极

C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染

D．不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品

关于原子结构的叙述正确的是                                (    )

A．所有的原子核都是由质子和中子组成的

B．原子的最外层电子数不超过8个（除K层）

C．稀有气体原子的最外层电子数均为8

D．M层最多容纳的电子数为32个

下列各组物质中，互为同素异形体的是                        (    )

A．T₂O与D₂O        B．⁴⁰₁₉K与⁴⁰₂₀Ca

C．O₂和O₃            D．²₁H和³₁H

 元素性质呈周期性变化的决定因素是                          (    )

A．元素原子半径大小呈周期性变化      

B．元素的相对原子质量依次递增

C．元素原子核外电子排布呈周期性变化  

D．元素的主要化合价呈周期性变化

对于反应H₂ + Cl₂ 2HCl，下列说法正确的是：（ ）

   A．该反应中，化学能只有转变为热能

   B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

   C．断开1mol H—H键和1mol Cl—Cl键所吸收的总能量小于形成1mol H—Cl键所放出的能量

   D．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

下列有关元素周期表中元素性质的叙述中正确的是（ ）

A. 同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强

B. 元素的最高正化合价均等于它所在的族序数

C. 同周期的主族元素的原子半径越小，越难失去电子

D. 第ⅤA族元素的氢化物的沸点，从上到下依次逐渐升高

 （1）若5.2g乙炔（C₂H₂气态）完全燃烧生成液态水和CO₂(g)时放热260kJ。该反应的热化学方程式为                                                   ；

乙炔的燃烧热为                          。

（2）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为

__________________________________________________________________________。

（3）已知:

2Fe(s)+O₂(g)＝2FeO(s)   ΔH＝－544.0kJ·mol^－1

4Al(s)+3O₂(g)＝2Al₂O₃(s)  ΔH＝－3351.4kJ·mol^－1

则Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式为：

__________________________________________________________

  300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如

下反应：3A(g)＋B(g)2 C(g)＋2D(g) ΔH＝Q, 2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。

(1) 在2 min末时，B的平衡浓度为____________，A的平均反应速率为_____________。

(2) 若温度不变，缩小容器容积，则平衡__________________ (填“向正反应方向移动”、“ 向逆反应方向移动”或“不移动”)。

(3) 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是____________

A．容器中压强不变

B．混合气体中c(C)不变

C．υ_生成(D)＝υ_消耗(D)

D．2c(B)＝c(C)