已知(HF)₂(g)2HF(g)　ΔH>0，且平衡体系的总质量(m_总)与总物质的量(n_总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．温度：T₁<T₂

B．平衡常数：K(a)＝K(b)<K(c)

C．反应速率：v_b>v_a

D．当＝30 g/mol时，n(HF):n[(HF)₂]＝2:1

已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为

(1)2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)

ΔH₁＝－197 kJ·mol^－1　K₁＝a

(2)2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)

ΔH₂＝－144 kJ·mol^－1　K₂＝b

(3)NO₂(g)＋SO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)

ΔH₃＝－m kJ·mol^－1　K₃ ＝c

下列说法正确的是(　　)

A．m＝53　c²＝a/b　　　　                           B．m＝－26.5　2c＝a－b

C．m＝－170.5　2c＝a－b                            D．m＝26.5　c²＝a/b

在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol/L CO₂、0.1 mol/L CH₄，在一定条件下发生反应：CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)，测得CH₄平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是(　　)

A．上述反应的ΔH<0

B．压强：p₄>p₃>p₂>p₁

C．1100 ℃时该反应平衡常数为1.64

D．压强为p₄时，在y点：v_正>v_逆

升高温度，下列数据可能减小的是(　　)

A．化学反应速率v

B．水的离子积常数K_w

C．化学平衡常数K

D．弱酸的电离平衡常数K

温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)　ΔH>0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．反应在前10 min的平均反应速率v(B)＝0.1 mol·L^－1·min^－1

B．该反应的平衡常数表达式K＝

C．若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动

D．反应至15 min时，改变的条件是降低温度

一定温度下，1 mol X和n mol Y在体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋M(s)，5 min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是(　　)

A．用X表示5 min内此反应的反应速率是(0.1－0.2a) mol·(L·min)^－1

B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

C．向平衡后的体系中加入1 mol M，平衡向逆反应方向移动

D．向上述平衡体系中再充入1 mol X，v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动

在恒容的密闭容器中，可逆反应X(s)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH>0，达到平衡时，下列说法正确的是(　　)

A．充入少量He使容器内压强增大，平衡向正反应方向移动

B．升高温度，平衡向正反应方向移动，容器内压强减小

C．继续加入少量X，X的转化率减小，Y的转化率增大

D．继续加入少量Y，再次平衡时，Y的体积分数比上次平衡小

用CO合成甲醇(CH₃OH)的化学反应方程式为CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH<0。按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．平衡常数：K(a)>K(c)　K(b)＝K(d)

B．正反应速率：v(a)>v(c)　v(b)>v(d)

C．平均摩尔质量：(a)<(c)　(b)>(d)

D．平衡时a点一定有n(CO):n(H₂)＝1:2

已知反应X(g)＋Y(g)nZ(g)　 ΔH>0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．反应方程式中n＝1

B．10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度

C. 10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强

D．0～5 min内，用X表示的反应速率为v(X)＝0.08 mol·L^－1·min^－1

一定温度下，在容积为1 L的密闭容器中，存在如下关系：xH₂O(g)(H₂O)_x(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法不正确的是(　　)

A．x＝3

B．该温度下，反应的平衡常数为0.125 L²/mol²

C．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3 g/mol

D．t₁时刻，保持温度不变，再充入1 mol H₂O(g)，重新达到平衡时，将增大