俗话说“雷雨发庄稼”，这说明雷雨中含有能被植物吸收利用的化合态的氮，请同学们       写出三个有关的化学方程式：

(1)________________________________________________________________________；

(2)________________________________________________________________________；

(3)________________________________________________________________________。

       根据氮在元素周期表中的位置可知氮元素是一种活泼的非金属，为什么氮气很稳定？

合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

(1)①写出工业合成氨的化学方程式：________________。

②由表中数据可知该反应为放热反应，理由是________。

③理论上，为了增大平衡时H₂的转化率，可采取的措施是______

(填字母序号)。

a．增大压强

b．使用合适的催化剂

c．升高温度

d．及时分离出产物中的NH₃

(2)原料气H₂可通过反应CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气中CH₄含量的影响如图所示：

①图中，两条曲线表示压强的关系是p₁________p₂(填“>”、“＝”或“<”)。

②该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)原料气H₂还可通过反应CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)获取。

①T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L^－1，则平衡时CO的转化率为________该温度下反应的平衡常数K值为________。

②保持温度仍为T ℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容积固定为5 L的容器中进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是________________(填字母序号)。

a．容器内压强不随时间改变

b．混合气体的密度不随时间改变

c．单位时间内生成a mol CO₂的同时消耗a mol H₂

d．混合气中n(CO)n(H₂O)n(CO₂)n(H₂)＝11666

如图所示的装置中发生反应2A₂(g)＋B₂(g)2C(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a>0)，已知P是可自由滑动的活塞。在相同温度时关闭K，向A、B容器中分别充入2 mol A₂和1 mol B₂，两容器分别在500 ℃时达平衡，A中C的浓度为w₁ mol/L，放出热量b kJ，B中C的浓度为w₂ mol/L，放出热量c kJ。请回答下列问题：

(1)此反应的平衡常数表达式为________________；若将温度升高到700 ℃，反应的平衡常数将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)比较大小：w₁________w₂(填“>”、“＝”或“<”)，a、b、c由大到小的关系为________________。

(3)若打开K，一段时间后重新达平衡，容器B的体积将________

(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)若让A、B体积相等且固定P，在B中改充入4 mol A₂和2 mol B₂，在500 ℃时达平衡后C的浓度为w₃ mol/L，则w₁、w₃的关系为_________。

(5)能说明A中已达到平衡状态的是________________(填序号，有一个或多个选项符合题意)。

a．v(C)＝2v(B₂)

b．容器内气体压强保持不变

c．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

d．容器内的气体密度保持不变

(6)使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。

a．及时分离出C气体

b．适当升高温度

c．增大B₂的浓度

d．选择高效的催化剂

某可逆反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋2W(g)，其化学平衡常数K和温度的关系如下表：

(1)上述反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0(填“>”或“<”)。加入催化剂，该反应的ΔH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)若上述反应在绝热恒容的密闭容器内进行，则能说明该反应达到化学平衡状态的依据有________。

A．混合气体的密度保持不变

B．v_正(X)＝v_正(Z)

C．容器内温度恒定

D．W的质量分数不变

(3)在850 ℃、体积为1 L的密闭容器内，加入0.2 mol Z和0.3 mol W发生上述反应。X的c(X)－t曲线如图所示。

①0～4 min内W的平均速率为________mol·L^－1·min^－1。

②在5 min末将容器体积缩小至0.5 L，若在8 min末达到新平衡(此时X的浓度约为0.26 mol/L)，请在图中画出5 min～9 min的X浓度的变化曲线。

化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的SO₂是大气中SO₂的主要来源。

(1)将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一，反应为C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)，该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。

若反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①可见反应在t₁、t₃、t₇，时都达到了平衡，而t₂、t₈时都改变了一种条件，试判断t₂时改变的是什么条件：t₂时________________。

②若t₄时降压，t₆时增大反应物的浓度，请在图中画出t₄～t₆时逆反应速率与时间的关系线。

(2)碘循环工艺不仅能吸收SO₂降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

①用离子方程式表示反应器中发生的反应：________________。

②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H₂的目的是________________。

已知：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＝Q，其平衡常数随温度变化如下表所示：

请回答下列问题：

(1)上述反应的化学平衡常数表达式为：________________。该反应的Q________________0(填“>”或“<”)。

(2)850 ℃时在体积为10 L反应器中，通入一定量的CO和H₂O(g)，发生上述反应，CO和H₂O(g)浓度变化如图所示，则0～4 min时平均反应速率v(CO)＝________。

(3)若在500 ℃时进行，且CO、H₂O(g)的起始浓度均为0.020 mol/L，该条件下，CO的最大转化率为________________。

(4)若在850 ℃时进行，设起始时CO和H₂O(g)共为1 mol，其中水蒸气的体积分数为x，平衡时CO的转化率为y，试推导y随x变化的函数关系式为________________。

(5)某电化学装置可实现2CO₂===2CO＋O₂的转化，使CO重复使用。已知该反应的阳极反应为4OH^－－4e^－===2H₂O＋O₂↑，则阴极反应式为________________。

(6)有人提出可以设计反应2CO===2C＋O₂(ΔH>0)来消除CO的污染。请判断上述反应能否自发进行：________________(填“可能”或“不可能”)，理由是________________。

将2 mol A和1 mol B充入V升的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。平衡时C的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：

下列判断正确的是(　　)

A．b>e

B．415 ℃、2.0MPa时B的转化率为60%

C．该反应的ΔH>0

D．平衡常数K(550 ℃)>K(350 ℃)

等物质的量的A(g)与B(g)在密闭容器中进行反应：A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)　ΔH<0，下列叙述正确的是(　　)

A．达到平衡后，反应速率v_正(A)＝2v_逆(C)

B．达到平衡后，增大压强，平衡逆向移动

C．达到平衡后，升高温度，平衡正向移动

D．平衡常数K值越大，A的转化率越高

一定条件下反应2AB(g)A₂(g)＋B₂(g)达到平衡状态的标志是(　　)

A．单位时间内生成n mol A₂，同时消耗2n mol AB

B．容器内三种气体AB、A₂、B₂共存

C．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率

D．容器中各组分的体积分数不随时间变化