下列各组物质中，互称为同位素的是(    )

  A．氧气和臭氧    B．C和C    C．甲烷和乙烷  D．正丁烷和异丁烷

下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是(    )

  A．Na    B．Al    C．Fe     D．Ag

下列化合物中既有离子键又有共价键的是(    )

A．KBr    B．NaOH    C．HBr    D．N₂

可以用分液漏斗分离的一组混合物是(    )

  A．酒精和碘    B．溴和四氯化碳    C．乙酸和水    D．苯和水

化学与生活、生产、社会关系密切，下列叙述正确的是(    )

  A．目前治理白色污染的方法主要是减少使用、加强回收

  B．少量钠、钾要在干燥的试剂瓶中保存妥善保管

  C．废旧电池应集中回收进行填埋处理

  D．柠檬是酸性食物

某兴趣小组根据镁与沸水的反应推测镁也能与饱和碳酸氢钠溶液反应。资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。该兴趣小组设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。

实验Ⅰ：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。

(1)提出假设

该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下猜测：

猜测1：可能为____________________。

猜测2：可能为MgCO₃。

猜测3：可能是碱式碳酸镁[xMgCO₃·yMg(OH)₂]。

(2)设计定性实验确定产物并验证猜测：

(3)设计定量实验确定实验Ⅰ的产物：称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物31.0 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验前后装置A增重1.8 g，装置B增重13.2 g，试确定白色不溶物的化学式_________________。

(4)请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO₃溶液反应产生大量气泡的原因__________________________。

黄血盐(亚铁氰化钾，K₄[Fe(CN)₆])易溶于水，广泛用作食盐添加剂(抗结剂)，食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg·kg^－1。黄血盐经长时间火炒，超过400 ℃时会分解生成剧毒的氰化钾。

回答下列问题：

(1)写出基态Fe^2＋的核外电子排布式________________。K₄[Fe(CN)₆]中Fe^2＋与CN^－两种离子之间的作用力是__________________。

(2)CN^－中碳原子的杂化方式为____________；1 mol CN^－中含有π键的数目为__________。

(3)金属钾、铜的晶体的晶胞结构如下图(请先判断对应的图)，钾、铜两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为______________。

(4)黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN^－是等电子体的气态化合物，反应化学方程式为________________。

甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。

Ⅰ.工业上一般以CO和H₂为原料在密闭容器中合成甲醇：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)　ΔH＝－90.8 kJ·mol^－1

在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下H₂和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是________；该温度下上述反应的化学平衡常数为________；若增大H₂的用量，上述反应的热效应最大值为_______________。

Ⅱ.下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

(1)甲中负极的电极反应式为________。

(2)乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为________________。

(3)丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如下图，则图中②线表示的是________的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要________ mL 5.0 mol·L^－1 NaOH溶液。

氨有着广泛的用途，如可用于化肥、合成纤维等工业生产。氨的水溶液中存在电离平衡，常用电离常数K_b和电离度α来定量表示其电离程度。K_b和α常用的测定方法：在一定温度时用酸度计测定一系列已知浓度氨水的pH，可得各浓度氨水对应的c(OH^－)，然后通过换算求得各对应的α值和K_b值。下面是某中学化学兴趣小组在25 ℃时测定一系列浓度氨水的pH所对应的c(OH^－)：

[仪器与试剂]酸度计、50 mL碱式滴定管、100 mL烧杯、0.10 mol·L^－1氨水

[实验数据](不必填表格)

请根据以上信息回答下述问题：

(1)25 ℃时，氨水的电离常数：K_b≈________(保留三位有效数字)。通过计算所得的数据和简洁的文字说明电离常数、电离度与弱电解质的初始浓度的关系________。

(2)用0.10 mol·L^－1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L^－1的NaOH溶液和20.00 mL

0.10 mol·L^－1氨水所得的滴定曲线如下：请指出盐酸滴定氨水的曲线为________(填“A”或“B”)，请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序________。

(3)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧试验中相关的反应有：

4NH₃(g)＋3O₂(g)===2N₂(g)＋6H₂O(l)　ΔH₁①

4NH₃(g)＋5O₂(g)===4NO(g)＋6H₂O(l)　ΔH₂②

4NH₃(g)＋6NO(g)===5N₂(g)＋6H₂O(l)　ΔH₃③

请写出上述三个反应中ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃三者之间关系的表达式，ΔH₁＝________。

(4)Allis­Chalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料。其总反应式为4NH₃＋3O₂===2N₂＋6H₂O，正极上的电极反应式为O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－，则负极上的电极反应式为________________。

  Ⅰ.实验室有一瓶失去标签的某白色固体X，已知其成分可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐，且成分单一。现某化学小组通过如下步骤来确定其成分：

(1)阳离子的确定

实验方法及现象：________________________________________________________。

结论：此白色固体是钠盐。

(2)阴离子的确定

①取少量白色固体于试管中，然后向试管中加入稀盐酸，白色固体全部溶解，产生无色气体，此气体能使溴水褪色。高 考 资 源 网

②要进一步确定其成分需继续进行如下实验：取适量白色固体配成溶液，取少许该溶液于试管中，加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀。

Ⅱ.确认其成分后，由于某些原因，该白色固体部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO₄溶液来确定变质固体中X的含量，具体步骤如下：

步骤①：称取样品1.000 g。

步骤②：将样品溶解后完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤③：移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，用0.01 mol·L^－1KMnO₄标准溶液滴定至终点。

按上述操作方法再重复2次。

(1)写出步骤③所发生反应的离子方程式：____________。

(2)在配制0.01 mol·L^－1 KMnO₄溶液定容时若仰视，则最终测得变质固体中X的含量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(3)滴定结果如表所示：

则该变质固体中X的质量分数为____________。