既有离子键又有共价键和配位键的化合物是(    )

      A．NH₄NO₃                B．NaOH                   C．H₂SO₄                   D．H₂O

下列说法正确的是(    )。

       A．冰、水和水蒸气中都存在氢键

       B．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸   

        C．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m＋11

       D．干冰升华时分子内共价键会发生断裂

若不断地升高温度可实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是(   )

A.氢键；分子间作用力；非极性键                            B.氢键；氢键；极性键

C.氢键；极性键；分子间作用力                         D.分子间作用力；氢键；非极性键

下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是（    ）。

A. 3s²3p¹                     B. 3s²3p²                    C. 3s²3p³                           D. 3s²3p⁴

某元素基态原子的最外层电子排布为ns¹，当它跟卤素结合时可形成的化学键（    ）

       A.．一定是共价键                                                 B．一定是离子键

C．可能是共价键，也可能是离子键               D．一定是极性共价键

Ti、Fe、Ni、Cu、Zn、La等过渡金属能形成配合物或化合物与这些金属原子的电子层结构有关。

（1）基态Ni原子的外围电子排布式为　　　                 　。

（2）CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁［Fe(CO)₅］、羰基镍［Ni(CO)₄］。其中Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为-20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)₅晶体属于               (填晶体类型)。CO与N₂ 互为等电子体，与CO互为等电子体的离子为         （任写一种）； 

（3）［Cu(NH₃)₄］^2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH₃)₄］^2＋中的两个NH₃被两个Cl^－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH₃)₄］^2＋的空间构型为                       。

（4）现有含钛的两种颜色的晶体，Ti^3＋的配位数均为6，一种为紫色，一种为绿色，相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl₃·6H₂O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b．分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；

c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO₃溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。试推断绿色晶体的化学式为                        。

（5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图1所示，其晶胞边长为540.0 pm，则a位置S^2-与b位置Zn²⁺之间的距离为         pm(列式表示)。 

                      图1                      图2

（6）镧镍合金有很强储氢能力，已知镧镍合金LaNi_n晶胞如图2，晶胞体积为9.0×10^－23cm³，储氢后形成LaNi_nH_4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），氢在合金中的密度为_____________。

原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素（稀有气体除外），常温下，有三种元素对应的单质呈气态，C与D同族。其中A原子核外有六种不同运动状态的电子，C为地壳中含量做多的元素，F的简单离子是同周期主族元素形成的简单离子中氧化性最弱的，G的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。

（1）电负性越大的原子，对键合电子的吸引能力越强，通常对应元素化合价呈现负价。根据B、C、D、E四种元素形成的常见化合物的化合价，确定电负性最大的元素，写出其基态原子的电子排布图                                                   。

（2）甲是由B元素等非金属元素组成的离子化合物，甲可由E的氢化物溶液与电解质乙溶液反应生成，写出该反应的离子方程式                                    。

（3）A元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，该晶体与熔融的F单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素F用“●”表示），原子分布如图二所示，该物质的化学式为                。另一种的晶胞如图三所示，若此晶胞中的棱长为356.6 pm，则此晶胞的密度为___________g·cm^-3(保留两位有效数字)。

图一　　 　　　  图二　　 　　　　   图三                  图四

（4）G元素形成的单质，其晶体的堆积模型为________，G的醋酸盐晶体局部结构如图四，该晶体中含有的化学键是________(填选项序号)。

①极性键　　②非极性键　　③配位键　　④金属键

（5）E和F与不同价态的G可组成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均是由G和E两元素形成的无限长链结构(如下图)，已知其中一种化合物的化学式为FGE₃，另一种的化学式为                。

（6）若物质F₂D₃是一种含有非极性共价键的离子化合物，各原子最外层都满足8e^-稳定结构，请你写出该化合物阴离子的电子式                 。

已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为 1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1∶2。D是一种有毒的有机物。

（1）与组成A分子的原子的元素同族的上一周期的元素具有相同核外电子数的单核离子中，氧化性最强的       ，该离子与氢氧根离子结合生成的产物的电离方程式为　         。

（2）从B分子的立体结构判断，该分子属于　         分子(填“极性”或“非极性”)。B分子中心原子的最高价氧化物的浓溶液可以和B反应，写出该化学反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目　　　                                            。

（3）C与另一种含有18个电子的4原子分子可以发生氧化还原反应，生成无污染的物质，该反应可以做为火箭发射原理，请写出该反应方程式                                   。

（4）D、氧气，氢氧化钠溶液和惰性电极可设计出一种燃料电池，则该燃料电池负极的电极反应式为　　　                                              。

26.4 g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成21.6g H₂O和52.8 gCO₂。测得有机化合物A的蒸气对H₂的相对密度是44，求：

（1）有机物A的分子式                 。

（2）用如图所示装置测定有机物A的分子结构。

①组装好装置后，加入药品之前，必须检查装置的气密性，请简述检查上图装置气密性的方法：                                                                           

②实验数据如下（实验数据均已换算为标准状况，忽略有机物和玻璃管体积对气体体积的影响）：a mL（密度为）的有机物A与足量钠完全反应后，恢复室温，调整广口瓶和量筒内液面相平，量筒液面读数为b mL，若1 molA分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为                （可以不化简）。

（3）若x=2，已知碳碳双键上的碳原子不能连接羟基，同一个碳原子上不能连有两个羟基，根据已有知识，有机物A可能有         种，核磁共振氢谱显示有机物A有3种吸收峰，且峰面积之比为1:1:2，则A的结构简式为                       （任写一种）；

若b=0，则x=0，且A具有果香味，则A的结构可能有         种。

（4）A可以通过一系列化学反应生成分子式为C₄H₁₀的烃，且有支链，请用系统命名法对A命名：                                                      。

由环己烷，乙醇，乙醚组成的混合物，测得碳的质量分数为72％，则氢的质量分数为

A．13.8％                B．16％               C．17.8％                D．21.8%