以下自发反应能用△H判据来解释的是

A．硝酸铵自发地溶于水

B．2N₂O₅(g) = 4NO₂ (g) + O₂(g)   △H = + 156.7kJ/mol

C．(NH₄)₂CO­₃(s) = NH₄HCO₃(s) + NH₃(g)  △H =+74.9 kJ/mol

D．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)  △H =-285.8kJ/mol

在密闭容器发生下列反应：aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．平衡向正反应方向移动  B．a<c＋d  C．D的体积分数增大  D．A的转化率变大

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH₃OH(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋3H₂(g)；ΔH＝＋49.0 kJ·mol^-1

②CH₃OH(g)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g)；ΔH＝－192.9 kJ·mol^－1

下列说法正确的是

A．若用甲醇（CH₃OH）为原料设计成燃料电池，

则通入甲醇的电极为负极

B．反应①中的能量变化如下图所示

C．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应：CH₃OH(l)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g)   的ΔH＞－192.9 kJ·mol^-1

2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋zD(g)  若2s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L^-1·s^-1，下列推断正确的是

A．v(C)＝v(D)＝0.75 mol·L^-1·s^-1            B．z＝2

C．B的转化率为25%                D．C的体积分数约为28.6%

右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和稀醋酸溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e^-= Fe²⁺

C．红墨水柱两边的液面变为左低右高

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

工业上制备纯硅反应的化学方程式为SiCl₄(g) + 2H₂(g)  Si(s) + 4HCl(g) △H＞0，下列措施能提高反应速率且使平衡向正反应方向移动的是

A．升温          B．加压        C．减压       D．加催化剂        

某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

A．t₂时加入了催化剂             B．t₃时降低了温度

 C．t₅时增大了压强               D．t₄～t₅时间内转化率一定最低

对于反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g)在不同温度(T₁和T₂)及压强(p₁和p₂)下产物Z的物质的量n(Z)和反应时间t的关系如图所示，下列判断正确的是

A．T₁<T₂，p₁<p₂，正反应为放热反应

B．T₁<T₂，p₁>p₂，正反应为吸热反应

C．T₁>T₂，p₁>p₂，正反应为放热反应

D．T₁>T₂，p₁<p₂，正反应为吸热反应

据报道,锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染，其电池反应为2Zn＋O₂===2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是

①锌为正极，空气进入负极反应  ②负极反应为Zn＋2OH^－—→ZnO＋H₂O＋2e^－

③正极发生氧化反应   ④电解液肯定不是强酸

A．①②  B．①③   C．②③  D．②④

已知反应Cu(s) + 2Ag⁺(aq) = Cu²⁺(aq) + 2Ag(s)为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池。下列说法中不正确的是

A．电极X是负极，其电极反应为Cu－2e^- ＝ Cu²⁺

B．银电极质量逐渐减小，Y溶液中c(Ag⁺)增大

C．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

D．当X电极质量减少0.64 g时，外电路中有0.02 mol电子转移