下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A.锌粒与稀硫酸反应              B.灼热的木炭与CO₂反应

C.铝粉与氧化铁粉末反应          D.Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体反应

下列关于元素性质的叙述中，不正确的是

A.C、N、O、F的原子半径依次减小

B.Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强

C.O、S、Se、Te的得电子能力逐渐增强

D.Na、Mg、Al的最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱

I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中，错误的是

A.I的化学性质与I相同       B. I的原子核外电子数为78

C. I与I互为同位素          D.通过化学变化不能实现I与I的相互转化

据报道，最近摩托罗拉（MOTOROLA）公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月才充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO₂被充分吸收生成CO₃^2-。

（1）该电池反应的总离子方程为                                              ；

（2）甲醇在      极（填“正”或“负”）发生反应，电池在放电过程中溶液的pH将      （填“下降”或“上升”、“不变”）；若有16克甲醇蒸汽被完全氧化产生电能，并利用该过程中释放的电能电解足量的CuSO₄溶液，（假设整个过程中能量总利用率为80%），则将产生标准状况下的O₂      升。

（3）最近，又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入天然气。其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃（Y：钇）的ZrO₂（Zr：锆）固体，它在高温下能传导O^2-离子（其中氧化反应发生完全）。以甲烷（CH₄）代表汽油。

①电池的正极反应式为                             ；

②放电时固体电解质里的O^2-离子的移动方向是向      极移动（填“正”或“负”）。

在溶液中,反应A＋2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)＝0.100 mol/L、c(B)＝0.200 mol/L及c(C)＝0 mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：

(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件是：②___________________。

③_______________________。

(2)实验②平衡时B的转化率为              ；实验③平衡时C的浓度为          ；

(3)该反应的ΔH________0。其判断理由是                                           

_____________________________________________________________________________

(4)该反应进行到4.0 min 时的平均反应速率：

【此时②③A物质浓度分别为0.072 mol·L^－1和0.064 mol·L^－1】

实验②：v_B＝___________________；实验③：v_C＝___________________。

用如图所示的装置进行实验：

(1)在实验开始前必须先做的实验操作是                    

（2）向试管a中加入10 mL6 mol/L的稀HNO₃和1 g Cu片，立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口，请写出在试管a中有可能发生的反应的化学方程式

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于_______   _________，当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是                                 _。

(4)欲较快地制得NO，可采取的措施是________。

A．加热    B．使用铜粉   C．稀释HNO₃   D．改用浓HNO₃

联合国气候变化大会于2009年12月7～18日在哥本哈根召开。中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。

(1)有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是________(填字母序号)。

A．电解水制氢：2H₂O2H₂↑＋O₂↑

B．高温使水分解制氢：2H₂O2H₂↑＋O₂↑

C．太阳光催化分解水制氢： 2H₂O2H₂↑＋O₂↑

D．天然气制氢：CH₄＋H₂O CO＋3H₂

(2)用CO₂和氢气合成CH₃OCH₃(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。

已知：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)   ΔH＝－90.7 kJ·mol^-1

2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)  ΔH＝－23.5 kJ·mol^-1

CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)      ΔH＝－41.2 kJ·mol^-1

则CO₂和氢气合成CH₃OCH₃(g)的热化学方程式为______________________。

(3)在催化剂和一定温度、压强条件下，CO与H₂可反应生成甲醇：

CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：p₁________p₂(填“<”、“>”或“＝”)，上述反应的ΔH________0(填“<”、“>”或“＝”)。

现有反应aA(g)＋bB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

(1)该反应的逆反应是________热反应，且a＋b________p(填“>”“<”或“＝”)。

(2)减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率________。

(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。

(4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将________。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。

(6)若B是有色物质,A、C均为无色物质,则加入C(体积不变)时混合物的颜色________，而维持容器内气体的压强不变,充入氖气时,混合物的颜色________。(填“变浅”“变深”或“不变”)

在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________。

已知：K_{300 ℃}>K_{350 ℃}，则该反应是________热反应。

(2)如图中表示NO₂的变化的曲线是________。用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝   

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．v(NO₂)＝2v(O₂)

b．容器内压强保持不变

c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)

d．容器内密度保持不变

(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是_______。

a．及时分离出NO₂气体            b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度                 d．选择高效催化剂

将含有0.4 mol CuSO₄和0.2 mol KCl的水溶液1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2 g Cu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（忽略气体在水中的溶解）

A．3.36 L         B．4.48 L         C．5.60 L         D．6.72 L