为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是

下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是

A、该溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存

B、和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－ Fe2＋＋I2

C、和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－ Fe(OH)3＋ Ba SO4

D、1 L0.1 mol·L—1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe

CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：

下列有关三聚氰胺的说法正确的是

A、分子式为C3H6N3O3                B、分子中既含极性键，又含非极性键

C、属于共价化合物                   D、生成该物质的上述反应为中和反应

某化学研究性小组在用铝与稀硫酸的反应制氢气的实验时发现，如果把在空气中放置一段时间的5.0 g铝片放入圆底烧瓶中，然后通过分液漏斗加入500 mL 0.5 mol/L硫酸溶液，充分反应后，该小组同学根据记录数据得到了产生氢气的速率与反应时间的关系图象(如右图所示) ，请你帮助该小组同学回答下列问题 ：

(1)曲线OA段不产生氢气的原因是_____________                        _  ______

____________________                                                  _____，

有关的离子反应方程式为_________________________                 _____  _____

(2)曲线BC段产生氢气的速率突然加快的主要原因是                             

____________________________________________________________________________

(3)点C以后产生氢气的速率逐渐减小的主要原因是                               

____________________________________________________________________________

(4)从理论上分析该小组同学能收集到氢气的体积为(标准状况下)___________

 某混合物A含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是            。

（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式

固体B         ；沉淀C         ；沉淀D             ；溶液E          。

（3）写出①、②、③、④四个反应方程式（②、③写离子方程式①、④写化学方程式）

①                                                                        ；②                                                                        ；

③                                                                        ；④                                                                        。

下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是            （用元素符号表示，下同），非金属性最强的是         ，常温下单质为液态的非金属元素是           ．J、C、F中，原子半径最小的元素是           ；属于过渡元素的是           （该空用字母表示）,第六周期的元素共有        种。

（2）F，C气态氢化物中其中以       （填化学式）最不稳定；第三周期对应的碱性最强的最高价氧化物的水化物的化学式是        ，该物质含有的化学键类型是                 ，用该物质做焰色反应实验，火焰呈      色。

（3）N元素在周期表中的位置是                  ，写出由F单质制取N单质的离子方程式是                                                            。

 “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

⑴写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式

⑵浓硫酸的作用是：①                   ；②                       

⑶饱和碳酸钠溶液的主要作用是　　　　　                　　　　　　

⑷装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，

目的是防止 　                                       　        。

⑸若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是　　        。

生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述不正确的是(填序号)

            。

①淀粉、蛋白质都是天然有机高分子化合物

②食用植物油的重要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质

③禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率

④洗涤剂去污是物理变化，碱液去污属于化学变化

⑤随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰

⑥现在用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类为液化石油气，他们都属于碳氢化合物

⑦福尔马林是一种良好的杀毒剂，也可用来消毒自来水

⑧为保证加酶洗衣粉的洗涤效果，应用沸水溶解洗衣粉

用铝粉和氧化铁粉末配成的铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应，再与足量稀硫酸反应，生成氢气aL；另一份直接放入足量烧碱溶液中充分反应，在相同条件下生气氢气bL，则体积比a：b为      

    A．1：1          B．3：2        C．2：3      D．1：4

下列关于有机物的说法错误的是：                       

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因不相同

B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物

C．苯不能使KMnO₄溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

D．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和苯与硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同