下列有关127  53I和131  53I说法，正确的是

A．127  53I和131  53I的核外电子数不同     B．127  53I和131  53I的中子数分别为74和78

C．127  53I和131  53I属不同种元素         D．127  53I和131  53I是同一种核素

工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃•5H₂O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。

烧瓶C中发生反应如下：

Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）=Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）   （I）

2H₂S（aq）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）                 （II）

S（s）+Na₂SO₃（aq）Na₂S₂O₃（aq）                   （III）

（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若                                             ，则整个装置气密性良好。装置D的作用是  

                                         。装置E中为           溶液。

（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为              。

（3）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择           。

     a．蒸馏水                     b .饱和Na₂SO₃溶液

     c.饱和NaHSO₃溶液            d . 饱和NaHCO₃溶液

    实验中，为使SO₂缓慢进入烧瓶C，采用的操作是            。已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是               。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有                   。

    a .烧杯    b .蒸发皿      c.试管      d .锥形瓶

（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na₂S₂O₃•5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na₂SO₄，简要说明实验操作，现象和结论：

                                                                                           。

    已知Na₂S₂O₃•5H₂O遇酸易分解：S₂O₃²‾+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O

   供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液

离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al₂Cl₇^—和AlCl₄^—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。

（1）钢制品应接电源的        极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为                           。若改用AlCl₃水溶液作电解液，则阴极产物为       。

（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为           mol。

（3）用铝粉和Fe₂O₃做铝热反应实验，需要的试剂还有                  。

    a．KCl      b. KClO₃    c. MnO₂    d. Mg

    取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H₂SO₄，滴加KSCN溶液无明显现象，       （填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe₂O₃，理由是                      （用离子方程式说明）。  

研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

      2NO₂（g）+NaCl（s）NaNO₃（s）+ClNO（g）  K₁   ∆H < 0  （I）

      2NO（g）+Cl₂（g）2ClNO（g）               K₂   ∆H < 0  （II）

（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常数K=          （用K₁、K₂表示）。

（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1，则平衡后n（Cl₂）=           mol，NO的转化率а₁=        。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а₂         а₁（填“>”“<”或“=”），平衡常数K₂            （填“增大”“减小”或“不变”。若要使K₂减小，可采用的措施是                              。

（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，反应为2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO₂恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾¹的CH₃COONa溶液，则两溶液中c（NO₃‾）、c（NO₂^-）和c（CH₃COO‾）由大到小的顺序为                    。（已知HNO₂的电离常数K_a=7.1×10^-4mol•L‾¹，CH₃COOH的电离常数K _a=1.7×10^-5mol•L‾¹，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是              。

     a．向溶液A中加适量水       b.向溶液A中加适量NaOH

     c．向溶液B中加适量水       d..向溶液B中加适量NaOH

已知某温度下CH₃COOH和NH₃•H₂O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾¹的CH₃COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中

  A．水的电离程度始终增大

  B．c（NH₄⁺）/c（NH₃•H₂O）先增大再减小

  C．c（CH₃COOH）与c（CH₃COO‾）之和始终保持不变

  D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH₄⁺)=c(CH₃COO‾)

下列有关溶液组成的描述合理的是

   A．无色溶液中可能大量存在Al³⁺、NH₄⁺、Cl‾、S²‾

   B．酸性溶液中可能大量存在Na⁺、ClO‾、SO₄²‾、I‾

   C．弱碱性溶液中可能大量存在Na⁺、K⁺、Cl‾、HCO₃‾

   D．中性溶液中可能大量存在Fe³⁺、K⁺、Cl‾、SO₄²‾

   苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是

   A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

   B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应

   C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H₂

   D．HOOC—CH₂—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体