关于下列图示的说法中正确的是

A．用图 ① 所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用图 ② 所示实验装置排空气法收集CO₂气体

C．图 ③ 表示反应 CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）是放热反应

D．图 ④ 两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H₂)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是

  A．加入NH₄HSO₄固体，v(H₂)增大    B．加入少量水，v(H₂)不变

  C．加入CH₃COONa固体，v(H₂)减小  D．滴加少量CuSO₄溶液，v(H₂)减小

固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的．它以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O^2-）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断正确的是

A．有O₂放电的a极为电池的负极

B．a极对应的电极反应为：O₂+ 2H₂O+ 4e^--= 4OH^-

C．有H₂放电的一极电极反应为：H₂+O^2- -2 e^- =H₂O

D．该电池的总反应方程式为：2H₂+ O₂= 2H₂O

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

A．非金属性：Z<T<X B．R与Q的电子数相差26

C．气态氢化物稳定性：R <T<Q D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q

一定温度和一定体积的密闭容器中发生如下反应：A₂(s)+ B₂(g) 2AB(g) ，反应达到平衡状态的标志是                                                                                                                                         

 A．V_正（B₂）==2V_逆（AB）            B．单位时间内生成2molAB的同时消耗1mol的B₂

 C．容器内的总压强不随时间而变化      D．气体密度不再随时间变化而变化

X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca^2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是                                                                      

A．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点

 B．原子半径：Z＞Y＞X

C．CaY₂与水发生氧化还原反应时，CaY₂只作氧化剂

D．CaY₂和CaZ₂2种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰2

下列叙述中正确的是

A．卤素单质与水反应均可用X₂＋H₂O===HXO＋HX表示

B．从F₂到I₂，卤素单质的颜色随着相对分子质量的增大而加深

C．熔、沸点：Li>Na>K

D．还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是

 A.上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z

 B. W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

C. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

 D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是                             

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应式都为：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应式为Al＋3OH^－－3e^－===Al(OH)₃

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

下列说法正确的是

A．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀

B．火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程

C．将煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率

D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变