用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是

A．白醋中滴入石蕊试液呈红色　　　    B．白醋加入豆浆中有沉淀产生

C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出　　    D．pH试纸显示醋酸的pH为2～3

常温下0.1 mol·L^－1氨水的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是      

A．加入适量的氢氧化钠固体              B．将溶液稀释到原体积的 10倍

C．加入等体积0.2 mol·L^－1氨水          D．降低溶液的温度

已知：HNCO（异氰酸，其结构是H－N＝C＝O）能和NO₂反应生成N₂、CO₂和H₂O。下列有关上述反应的叙述不正确的是

A. HNCO中的氮元素被氧化              B. NO₂中的氮元素被还原

C.每生成1mol H₂O转移6mol电子        D. CO₂是氧化产物

 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

   A.使甲基橙变红色的溶液：Mg^2＋、K^＋、SO₄^2－、NO₃^－

   B.使酚酞变红色的溶液：Na^＋、Cu^2＋、HCO₃^－、NO₃^－

   C. 水电离出的c(H⁺)=1×10^-14mol/L的溶液：K⁺、Na^＋、AlO₂^－、S₂O₃^2－

   D．能与Al反应生成H₂的溶液：NH₄^＋、Ca²⁺、NO₃^－、Cl^－

下列叙述正确的是

A．元素处于最高价态时一定有强氧化性；同理元素处于最低价态时一定具有强还原性。

B．将FeCl₂溶液与稀HNO₃混合离子反应方程式：Fe^2＋＋4H^＋＋NO==Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O       

C．HF、Al(OH)₃、氨水都是弱电解质                                      

   D．蛋白质与硝酸的颜色反应、酸碱指示剂的变色反应均属化学变化

 N_A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述不正确的是

A．常温下，100mL  1 mol/LNa₂CO₃溶液中阴离子总数大于0.1N_A

B．标准状况下2.24LCH₂Cl₂含有的分子数大于0.1N_A

C．1mol氢氧根离子中电子数为10N_A

D．28g N₂和C₂H₄的混合气体分子数为N_A,体积约为22.4L

 CO(g)＋H₂O(g) H₂(g)＋CO₂(g)　ΔH<0，在其他条件不变的情况下

A．加入催化剂，加快了反应速率，反应的ΔH也随之改变

B．温度降低，正、逆反应速率都减小，反应放出的热量不变

C．恒容时充入稀有气体或充入H₂，正、逆反应速率都减小

D．改变压强，反应速率发生改变，反应放出的热量不变

在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图，下列说法错误的是          

A．反应可表示为3X＋Y2Z

B．从反应开始到0.4 s时，以Y表示的化学反应速率为0.25 mol·L^－1·s^－1

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，正逆反应速率均增大

D．升高温度，平衡常数一定增大

将1 mol A₂和1 mol B₂通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2A₂(g)＋B₂(g)  2A₂B(g)。反应达到平衡时A₂B为0.3 mol。若此时移走0.5 mol A₂和0.5 mol B₂，则重新达到平衡后，A₂B的物质的量         

A．小于0.15 mol                        B．等于0.3 mol

C．等于0.15 mol                        D．大于0.15 mol，小于0.3 mol

某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3mol SO₂和0.2mol O₂，发生2 SO₂ ＋ O₂  2 SO₃反应。5分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90%。求

⑴以SO₃的浓度变化表示该反应的化学反应速率；

⑵该反应中SO₂的平衡转化率。