下列化学用语使用正确的是

A．甲烷分子的球棍模型： 　　B．羟基的电子式：

C．乙烯的结构简式：CH₂CH₂ 　　　  D．中子数为54、质子数为92的铀原子¹⁴⁶₉₂U

从海水提取溴的过程中，有如下反应：

5NaBr＋NaBrO₃＋3H₂SO₄===3Br₂＋3Na₂SO₄＋3H₂O，与上述反应原理最相似的反应是

A．2NaBr＋Cl₂===Br₂＋2NaCl

B．AlCl₃＋3NaAlO₂＋6H₂O===4Al(OH)₃↓＋3NaCl

C．2H₂S＋SO₂===3S↓＋2H₂O

D．Cl₂＋H₂O===HCl＋HClO

 下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是

A．用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁

B．在加热情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝

C．用铝热法炼得熔点较高的金属铬

D．直接加热氧化汞得到金属汞

有人设计出利用CH₄和O₂的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。则下列说法正确的是

①在标准状况下，每消耗5.6L CH₄可以向外电路提供2mole^－

②通过甲烷电极的电极反应式为：CH₄+10OH^－－8e^－=CO₃^2－+7H₂O

③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极

④电池放电后，溶液碱性增强

A．①②          B．①③          C．①④          D．③④

人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解液是KOH溶液。放电时，该电池的电极反应式为:

Zn+2OH^--2e^-=Zn(OH)₂，Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-。下列说法中正确的是
①锌为负极，Ag₂O为正极；②放电时，正极附近溶液OH^-浓度增大；③工作时电流由Ag₂O极经外电路流向Zn极；④溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动

A．①        B．①  ②  ④     C．①  ②  ③    D．①   ②  ③  ④

将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极

C.两烧杯中溶液的酸性均减弱

D.产生气泡的速率甲比乙慢

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知2H₂(g)＋O₂(g) ＝ 2H₂O(g)　ΔH ＝－483.6 kJ·mol^－1，

则氢气的燃烧热为 241.8 kJ·mol^－1

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq) ＝ NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH ＝－57.3 kJ·mol^－1，

则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量

C．已知2C(s)＋2O₂(g) ＝ 2CO₂(g)　ΔH＝a 

   2C(s)＋O₂(g) ＝ 2CO(g)　ΔH＝b，则a>b

D．已知P(白磷，s) ＝P(红磷，s)　ΔH<0，则白磷比红磷稳定

罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子，N₄分子结构与白磷P₄相似。已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生成 1 mol N≡N键放出 942 kJ 热量。由此判断下列说法正确的是

A．N₄属于一种新型的化合物，分子内存在非极性键

B．N₄与N₂互为同位素，化学性质相似，物理性质不同

C．N₄沸点比P₄(白磷)高

D．1 mol N₄气体转变为N₂将放出882 kJ热量

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

    A．铝片与稀H₂SO₄的反应      B．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

    C．灼热的炭与CO₂的反应      D．过氧化钠与水反应

关于化学反应与能量的说法正确的是

A．燃烧属于放热反应        B．反应物总能量与生成物总能量一定相等

C．形成化学键时吸收能量    D．中和反应是吸热反应