下列微粒的个数比不是1∶1的是

A、NaCl晶体中阴、阳离子          B、NH3分子中的质子和电子

C、Na2O2固体中阴、阳离子          D、H原子中的质子和中子

下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是

A、SO42-         B、NH3            C、C2H6          D、SO2

下列事实与氢键有关的是

A、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱  

B、水加热到很高的温度都难以分解

C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 

D、水结成冰体积膨胀

下列共价化合物中，共价键的键能最大的是

A、HCl　　　　　　B、HF　　　　　C、HBr　　　　　　D、HI

外围电子构型为4d55s1的元素在周期表中的位置是

A、第4周期第ⅠB族　　　                B、第5周期第ⅠB族

C、第4周期第ⅥB族                         D、第5周期第ⅥB族

下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是

A、O2－ 1s22s22p4                                      B、Ca     [Ar]3d2

C、Fe　 [Ar]3d54s3                              D、Si　  1s22s22p63s23p2

以下能级符号错误的是

A、5s                          B、3d                   C、3f                           D、6p

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：

(1)写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式：________。F的原子结构示意图为________。

(2)B、D形成的化合物BD₂中存在的化学键为________键(填“离子”或“共价”，下同)。A、C、F三种元素形成的化合物CA₄F为________化合物。

(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为_________________________________________________。

(4)A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。

(5)元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性________于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论____________________________________________________

________________________________________________________________________。

现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与D，C与F分别同主族，D、E、F、G同周期，A分别与B、C可形成含有10个电子的共价化合物分子，B的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，且A、B的最外层电子数之和比C的最外层电子数少1；E位于B的前一主族。

请回答下列问题。

(1)元素G在周期表中的位置为____________________，F的原子结构示意图为____________________。

(2)A、C、D三种元素组成一种常见化合物，该化合物所含的化学键类型为____________________，工业上利用某一反应可同时生产该化合物和G的单质，写出该反应的离子方程式________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)D、E元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(4)含有E的简单阳离子的盐常用作净水剂，其原因为___________________________

_____________________________________________________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X与W可形成四面体形的共价化合物，该化合物常用作灭火剂。Y的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍，Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数。

(1)用化学符号表示X的一种核素____________________________________________。

(2)写出Y的单质与X的最高价氧化物反应的化学方程式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)Z的单质在W的单质中燃烧，生成的产物中各原子的最外层均达到8电子稳定结构的分子为________。

(4)用电子式表示Y与W形成化合物的过程为_________________________________

________________________________________________________________________。

(5)XW₄的电子式为_______________________________________________________。

(6)W的氢化物R是实验室一种常用试剂的主要成分，该试剂可用于实验室多种气体的制备，写出实验室制取气体时满足下列条件的离子方程式。

①R作氧化剂：_________________________________________________________。

②R作还原剂：_________________________________________________________。