X、Y、Z、W为四种短周期元素．X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+3．回答下列问题：

（1）Y简单阴离子的离子结构示意图为               。

（2）写出含有10个中子X原子的原子符号               。

（3）Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应．写出该步反应的化学方程式                                。

（4）用惰性电极电解由Y、W两种元素组成的化合物的溶液，写出阳极电极反应式                        。

（5）Y的气态氢化物与氨气反应的生成物溶于水，其溶液中各离子浓度大小关系                         。

现有A～H 8种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下．请据此回答下列问题：

（1）下列中的元素的原子间反应最容易形成离子键的是________

       A．C和F                    B．B和G                    C．D和G                    D．B和E

（2）下列由A～G形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是_ _ ___。

       A．EA₃                        B．AG                         C．FG₅                        D．DG₄

（3）由A、E组成的一种化合物化学式为EA₅，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，试写出该化合物的电子式________。
（4）均由A、B、H和氧四种元素形成的两种离子化合物，相互反应可生成有刺激性气味的气体．这两种化合物中有一种相对分子质量为120，该化合物溶于水时破坏的是___              ___(填化学键类型)．

（1）有下列八种物质：①MgCl₂晶体  ②干冰 ③NaOH晶体  ④白磷（P₄）晶体 ⑤金刚石 ⑥硼晶体，其中属于离子晶体的是              ；属于分子晶体的是              ，属于原子晶体的是___     _。

 （2）SO₂的分子构型为           ，请从分子构型的角度分析SO₂、CO₂在水中溶解度的差别                                                        

（1）某有机化合物分子结构式如右图采取sp²杂化的C原子有        个。

（2）试比较含氧酸酸性的强弱（填”>”，”<”或”=”）HClO₄      HClO₃

（3）沸点比较（填”>”，”<”或”=”）：邻羟基苯甲醛       对羟基苯甲醛

（4）晶格能比较（填”>”，”<”或”=”）：CaO      KF

x、y、z、w是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊，是由其中的两种或三种元素组成的化合物。己是由z元素形成的单质。已知，甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己，0.1mol·L^-1丁溶液的pH为13（25℃）下列说法正确的是

       A．1mol甲与足量的乙完全反应共转移1mol电子

       B．y元素在周期表位置为第三周期IVA族

       C．原子半径w大于z大于y大于x

       D．1.0L 0.1mol·L^-1戊溶液中阴离子总物质的量小于0.1mol

.0.01 mol氯化铬（CrCl₃·6H₂O）在水溶液中用过量AgNO₃处理，产生0.02 mol AgCl沉淀，此氯化铬在溶液中的存在形式最可能为

       A．[Cr(H₂O)₆] Cl₃                                           B．[Cr(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O

       C．[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O                              D．[Cr(H₂O)₃Cl₃]·3H₂O

硫的卤化物（S₂X₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，S₂C1₂分子结构与H₂O₂相似。遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S₂C1₂+2H₂O＝SO₂↑+3S↓+4HCl。下列说法中错误的是

       A．稳定性S₂C1₂＞S₂Br₂

       B．反应中，生成1molSO₂，转移电子为3mol

       C．分子中同时含有极性键和非极性键且各原子都满足8电子稳定结构

       D．因为S－Cl键能比S－Br键能大，S₂C1₂沸点比S₂Br₂高

三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是

       A．PCl₃分子中三个共价键的键长，键角都相等

       B．PCl₃分子中的P-Cl键属于极性共价键

       C．PCl₃分子中三个共价键键能均相等

       D．PCl₃是非极性分子

物质的熔沸点高低能用键能大小解释的是

       A．Na＞K                    B．O₂＞N₂                                     C．H₂O＞H₂S              D．SiO₂＞CO₂

已知C₃N₄晶体的硬度很可能比金刚石还大，且原子间均以单键结合，下列关于C₃N₄的说法正确的是

A．C₃N₄可能是分子晶体

B．C₃N₄晶体中C—N键的键长比金刚石的C—C键的键长要长

C．C₃N₄晶体是每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子

D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间的网状结构