SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需要吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ，则S(s)＋3F₂(g)===SF₆(g)的反应热ΔH为________。

       在298 K、101 kPa时，充分燃烧一定量的丁烷，放出热量Q kJ(Q＞0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5 mol·L^－1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐。则此条件下，下列热化学方程式正确的是                                                                              (　　)

A．C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(l)

ΔH＝－16Q kJ·mol^－1

B．C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(l)

ΔH＝－8Q kJ·mol^－1

C．C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(l)

ΔH＝－Q kJ·mol^－1

D．C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(g)

ΔH＝－Q kJ·mol^－1

实验测得：298 K、101 kPa时，1 mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；

1 mol CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是                                                                                                        (　　)

①CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)

ΔH＝890.3 kJ·mol^－1

②CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)

ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

③CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)

ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

④2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)

ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

A．仅有②                                                   B．仅有②④

C．仅有②③④                                            D．全部符合要求

       已知化学反应A₂(g)＋B₂(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，请写出该反应的热化学方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

       依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)SiH₄是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和液态H₂O。已知室温下2 g SiH₄自燃放出热量89.2 kJ。SiH₄自燃的热化学方程式为_________________

________________________________________________________________________。

(2)在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO₂用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO₃沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

       下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是                         (　　)

①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₁

C(s)＋O₂(g)===CO(g)　ΔH₂

②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₃

S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₄

③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₅

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₆

④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH₇

CaCO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)　ΔH₈

A．①                                                   B．④

C．②③④                                            D．①②③

某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是                            (　　)

A．反应过程可表示为 —→ —→

B．E₁为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能

C．正反应的热效应ΔH＝E₁－E₂<0，所以正反应为放热反应

D．此图中逆反应的热效应ΔH＝E₁－E₂<0，所以逆反应为放热反应

       下列关于能量的变化及反应热的说法中正确是                                                 (　　)

A．任何化学反应都有反应热

B．有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量

C．新化学键的形成不一定放出能量

D．有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成

       判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应                        (　　)

(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化                                                           (　　)

(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化                                                       (　　)

(4)吸热反应在任何条件都不能发生                                                                  (　　)

(5)Na转化为Na^＋时，吸收的能量就是该过程的反应热                                     (　　)

(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热                                  (　　)

(7)同温同压下，反应H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同(　　)

(8)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关              (　　)

       同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量多，为什么？