有关电化学知识的描述正确的是                                                                      (　　)

A．CaO＋H₂O===Ca(OH)₂，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能

B．某原电池反应为Cu＋2AgNO₃===Cu(NO₃)₂＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液

C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池

       下列装置中能构成原电池产生电流的是                                                            (　　)

       分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是                                       (　　)

A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

B．②中Mg作正极，电极反应式为6H₂O＋6e^－===6OH^－＋3H₂↑

C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e^－===Fe^2＋

D．④中Cu作正极，电极反应式为2H^＋＋2e^－===H₂↑

下列有关原电池的说法中正确的是                                                                   (　　)

A．在内电路中，电子由正极流向负极

B．在原电池中，相对较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极

C．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生

D．原电池工作时，可能会伴随着热能变化

       判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极                                             (　　)

(2)在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强                                      (　　)

(3)在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应(　　)

(4)带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长                 (　　)

（1）若5.2g乙炔（C₂H₂气态）完全燃烧生成液态水和CO₂(g)时放热260kJ。该反应的热化学方程式为                                                   ；

乙炔的燃烧热为                          。

（2）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为

__________________________________________________________________________。

（3）已知:

2Fe(s)+O₂(g)＝2FeO(s)   ΔH＝－544.0kJ·mol^－1

4Al(s)+3O₂(g)＝2Al₂O₃(s)  ΔH＝－3351.4kJ·mol^－1

则Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式为：

__________________________________________________________

300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如

下反应：3A(g)＋B(g)2 C(g)＋2D(g) ΔH＝Q, 2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。

(1) 在2 min末时，B的平衡浓度为____________，A的平均反应速率为_____________。

(2) 若温度不变，缩小容器容积，则平衡__________________ (填“向正反应方向移动”、“ 向逆反应方向移动”或“不移动”)。

(3) 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是____________

A．容器中压强不变

B．混合气体中c(C)不变

C．υ_生成(D)＝υ_消耗(D)

D．2c(B)＝c(C)

二甲醚(CH₃OCH₃)和甲醇(CH₃OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH₄和

H₂O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

请填空：

（1）一定条件下，反应室1中发生反应CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g) ΔH＞0。

其它条件不变，只降低温度，逆反应速率将           (填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）反应室3（容积可变的密闭容器）中 0.2molCO与  

0.4molH₂在催化剂作用下发生可逆反应生成甲醇：

CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)，CO的平衡转化率 

与温度、压强的关系如右图所示，则：

①P₁          P₂  (填“<”、“>”或“=”)。

②在压强P₁下，100℃时反应达到化学平衡，反应室3的容积变为2L，此时 若温度不变，再加入1.0molCO后重新达到平衡，CO的平衡转化率          （填“增大”、“不变”或“减小”）。

③保持容积为2L不变，温度100℃不变，向反应室3中再通入0.2molCO与0.4molH₂， CO的平衡转化率           （填“增大”、“不变”或“减小”）。

化合物A经李比希法测得其中含C 72.0%、H 6.67%，其余为氧，质谱法分析得知A的相对分子质量为150。现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法：

方法一：核磁共振仪可以测定有机物分子里不同化学环境的氢原子及其相对数量。如乙醇(CH₃CH₂OH)的核磁共振氢谱有3个峰，其面积之比为3∶2∶1，如图1所示，现测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1∶2∶2∶2∶3。

方法二：利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如图2所示。

已知：A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，试回答下列问题：

(1)A的分子式为：_______________________________________________；

(2)A的结构简式为：______________________________________________；

(3)A的芳香类同分异构体有多种，请按要求写出其中两种结构简式：

①分子中不含甲基的芳香酸：______________________________________；

②含羟基且苯环上只有两个取代基的芳香醛：________________________。

通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。

现准确称取0.44 g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后

A管增重0.88 g，B管增重0.36g。请回答：

（1）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是

D                F                        ；

（2）A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是______________________________；

（3）该有机物的实验式为__________________；

（4）如果把CuO网去掉，A管重量将_________；（填“增大”、“减小”、或“不变”）

（5）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是___________。

① 消耗液体H₂O₂的质量     ②样品的摩尔质量      ③ CuO固体减少的质量   

④ C装置增加的质量        ⑤ 燃烧消耗O_2­的物质的量