下列各组物质状态发生变化时，所克服的微粒间作用力完全相同的是

A．碘的升华和干冰气化                   B．二氧化硅和干冰熔化

C．苯和硝酸钾熔化                       D．食盐的熔化和冰的融化

下列有关化学键与晶体结构说法正确的是

A．两种元素组成的分子中一定只有极性键    

B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 

 D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子

下列有关物质的性质或应用的说法正确的是

A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 B．聚乙烯的结构简式为CH₂=CH₂

C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯

下列说法正确的是

A．油脂和蛋白质均属于高分子化合物

B．二氧化硅是太阳能电池的主要材料

C．、、S都能直接与氧气反应，生成两种相应的氧化物

D．蔗糖、麦芽糖的分子式都是，二者互为同分异构体

随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N₅^＋、H₃、O₄、C₆₀等已被发现。 下列有关说法中，正确的是

A．N₅^＋ 离子中含有36个电子            B．H₂与H₃属于同素异形体

C．C₆₀的摩尔质量为720                D．O₂与O₄属于同位素

下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：

(1)实验4和5表明，________________对反应速率有影响，______________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有__________(填实验序号)；

(2)实验1、3、4、6、8表明反应物浓度对反应速率产生影响，能表明同一规律的实验还有______________(填实验序号)；

(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有________，其实验序号是6和________，8和__________。

(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因：____________________________________________。

燃料电池是利用燃料（如CO、H₂、CH₄等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能

的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷（CH₄）燃料电池的填空：

（1）已知燃料电池的总反应式为CH₄+2O₂+2KOH==K₂CO₃+3H₂O，电池中有一极的电极反应为

CH₄+10OH^--8e^-== CO₃^２－+7H₂O，这个电极是燃料电池的      （填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：                                    

（2）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性          （填“增大”、“减小”或“不变”）

（3）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率         （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率。

某同学用铁、铜作为电极，稀硫酸作为电解液组成原电池，如图所示，完成下列空格。

（1）正极是  　（填“铜极”或“铁极”），现象是：                  ，

电极反应是：            ，发生          反应（填“氧化”或“还原”）。

（2）电流从        经导线流到        （填“铜极”或“铁极”）。

（3）若反应生成的氢气在标况下为4.48L，则反应过程中有        mol电子发生转移，溶解的铁质量为           g。

往容积为10 L的密闭容器内通入40 mol N₂和120 mol H₂，在一定条件下进行反应，经2s后达到平衡状态，平衡时c（N₂）为2 mol/L。

（1）用H₂的浓度变化表示2 s内的平均速率v（H₂）＝__________。

（2）氮气的转化率是__________ 。

（3）平衡时混合气体中氨的体积分数是__________ 。

(4)反应开始与平衡时的压强之比是                  。

某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

    （1）该反应的化学方程式：                       ；

    （2）反应开始至2min末，X的反应速率为                       ；

    （3）该反应是由         开始反应的。（正反应‚逆反应ƒ正逆反应同时。）