下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈

B．用加热蒸干AlCl₃溶液的方法不能制得无水AlCl₃

C．蒸馏水和0.1 mol•L^-1 NaOH溶液中的c(H⁺)，前者大于后者

D．向含有少量Fe³⁺的MgCl₂酸性溶液中加入MgCO₃，可将Fe³⁺转化成Fe(OH)₃除去

下列叙述中正确的是

A．同一主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，对应的熔、沸点一定越高

B．升高温度可加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，单位体积活化分子的数目增多，活化分子的百分数不变，使得有效碰撞次数增多

C．若R^2－离子和M⁺离子的电子层结构相同，则原子序数：R＞M

D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的pH：NaA＜NaB

某金属元素R的硝酸盐R(NO₃)_n溶液用Pt电极电解，阳极产生气体V L(标准状况)时，阴极质量增加m g，若R的原子量为M，下列叙述中不正确的是 (　　)

  A．电路中通过电子 mol                    B．n＝

  C．溶液中H^＋增加 mol                     D．n＝

铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是

A．因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀

B．若水膜中溶解了SO₂，则铁铆钉腐蚀的速率变小

C．铜极上的反应是2H⁺ + 2e^- == H₂↑，O₂ + 4e^- + 4H⁺ == 2H₂O

D. 在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀

常温时，下列叙述正确的是

A． pH＝9的NH₄Cl与NH₃?H₂O混合溶液中c(Cl^-)>c(NH₄⁺)

B． pH＝2.5的可乐中c(H^＋) 是pH＝3.5的柠檬水中c(H^＋)的10倍

C． AgCl在0.1mol /L CaCl₂溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同

D． 1 mL 1mol /L Na₂CO₃溶液加水稀释至100mL， pH和K_w均减小

类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是

能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．NaOH溶液中加入铝片：Al+2OH^－＝AlO₂^－+H₂↑

   B．NaHCO₃溶液水解：HCO₃^－+H₂OH₃O⁺ +CO₃^2－

C．NH₄HCO₃溶液与足量烧碱溶液混合：HCO₃^－+OH^－＝CO₃^2－+H₂O

   D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：2H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+2OH^－＝BaSO₄↓+2H₂O

下列解释事实的方程式不准确的是

A．铝热法炼铁：Fe₂O₃ + 2Al Al₂O₃ + 2Fe

B．工业上用NH₃制备NO：4NH₃ + 5O₂ 4NO + 6H₂O

C．向受酸雨影响的湖泊中喷洒CaCO₃粉末：CO₃^2- + 2H⁺== H₂O + CO₂↑

D. 过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的2Na₂O₂ + 2CO₂ ==2Na₂CO₃ + O₂

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

C．常温下浓硫酸能与铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸

D. 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

下列化学用语不能正确解释相关事实的是

A．碱性氢氧燃料电池的正极反应：H₂ - 2e^- + 2OH^-=== 2H₂O

B．用电子式表示NaCl的形成过程：

C．向含有Hg²⁺的废水中加入Na₂S可除去Hg²⁺：Hg²⁺ + S^2- === HgS↓

D．汽车尾气系统的催化转化器可降低NO等的排放：2CO + 2NO 2CO₂ +N₂