根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（  ）    

A.氮和硅        B.铝和铁        C.铍和铝      D.铜和金

 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（   ） 

A．还原性：Na>Mg>Al   B．第一电离能：Na<Mg<Al

C．电负性：Na>Mg>Al             D．碱性：NaOH<Mg(OH)₂<Al(OH)₃

下列说法不正确的有（   ）

A．26 号元素铁属于d 区                     B．主族族序数=其价电子数=最外层电子数

C．在周期表中，元素周期数=原子核外电子层数 D．最外层电子数=8的微粒都是稀有气体元素

第3周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是      (  )

A．能量守恒原理                                 B．泡利不相容原理

C．近似能级图中的顺序3d轨道能量比4s轨道高     D．洪特规则

 已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是

 A.原子半径：X＞Y＞W＞Z              B.原子序数：Y＞X＞Z＞W

 C.原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X      D. 离子半径：X⁺＞Y²⁺＞W^2-＞Z^-

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是（   ）                  

A．最高正化合价：③＞②＞①               B．第一电离能：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞①                     D．原子半径：③＞②＞①

下列化学用语表示正确的是(  )

A．二氧化碳                  B．氮原子的轨道表示式：

C．氯离子的最外层电子排布：3s²3p⁶       D．硫离子的结构示意图：

下列说法中正确的是（  ）

A、处于最低能量的原子叫做基态原子   B、3p²表示3p能级有两个轨道

C、同一原子中，1s，2s，3s电子的能量逐渐减小 

D、同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多  

请回答以下问题：

（1）第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如下图1所示，则该元素对应原子的M层电子排布式为             。

（2）如下图2所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是          。简述你的判断依据                    

                                                 。

（3）CO₂在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图3所示．该晶体的类型属于         （选填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体。

（4）BCl₃原子的杂化方式为          。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有

          种。写出与BCl₃结构相同的一种等电子体（写离子）            。

D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键

是________    (填选项序号)。

①极性键　　②非极性键　　③配位键　　④金属键

（6）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A-D图中正确的是          ．铁原子的配位数是           ，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是p g／cm³，则铁的相对原子质量为                   （设阿伏加德罗常数的值为NA）。

科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

(1)合成氨的原理为：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  H=-92.4 kJ／mol，该反应的能量变化如图所示。

①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₂的变化是           (填“增大”、“减小”或“不变”)。

②将0.3 mol N₂和0.5 mol H₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的，此时H₂的转化率为         （计算出结果）；欲提高该容器中H₂的转化率，下列措施可行的是           (填选项字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料气     B．向容器中再充入一定量H₂

C．改变反应的催化剂                 D．液化生成物分离出氨

(2)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂(掺有少量Fe₂O₃和TiO₂)表面与水发生反应：

2N₂(g)+6H₂O(1)  4NH₃(g)+3O₂(g)  H=+1530 kJ／mol

又知：H₂O(1)=H₂O(g)  H=+44.0 kJ／mol

则2N₂(g)+6H₂O(g)  4NH₃(g)+3O₂(g)  H =       kJ／mol，该反应的化学平衡常数表达式为K=            ，控制其他条件不变，增大压强，K值        (填“增大”、“减小”或“不变”)。