下列叙述中正确的是(　　)

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物       B．含有离子键的化合物一定是离子化合物

C．含非极性键的纯净物一定是单质             D．原子最外层2个电子的元素一定在ⅡA族

下列说法正确的是(　　)

A．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOH

B．金属性：Rb＞K＞Na＞Li

C．和酸反应时Fe能失2e^－，Na失1e^－，所以Fe的金属性强于Na

D．Rb不易与水反应放出H₂

锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是(　　)

A．锗是一种金属性很强的元素           B．锗的单质具有半导体的性能

C．锗化氢(GeH₄)稳定性很强             D．锗酸(H₄GeO₄)是难溶于水的强酸

 (1)标出有机物中的手性碳原子

(2)写出此有机物分别发生下列反应的化学方程式。

①与H₂加成 _____        ______        _______                   __

②与乙酸反应_____        ______        _______                  __

③与Na反应_____        _______        _______                  __

（3）第_____        __反应后，生成的有机物分子不再含有手性碳原子.

A、B、C、D、E五种元素中， A原子3p轨道上成对电子数等于未成对电子数，B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，C有C₂和C₃ 两种同素异形体，D的核电荷数是A与C的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

(1)A的最高价氧化物的化学式为_____   ___，中心原子的VSEPR构型为                  。

(2)AC₂与BC₂分子的立体结构分别是________和________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是________(写分子式)，理由是__________________________________。

(3)D的元素符号是______        __，它的核外电子排布式的简化式为__________________，在形_____        __成化合物时它的最高化合价为________。

(4)用氢键表示式写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键________________________。

 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，元素B的原子价电子构型为ns²np^n＋2   。B、C同周期， C为周期表中电负性最大的元素，A、D同主族。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，E 是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

⑴写出A、B、C、D、E元素符号___、___、___、___、___、

⑵B原子的电子排布图为_________________。D离子的电子排布式为______________________，甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是___________________，

⑶DBA中的化学键类型为____________、____________属于         化合物（填“离子”或“共价”）

⑷A的硫化物中，A原子以            杂化轨道成键，分子空间构型为             ；

（5）分别写出DBA水溶液与E、DBA与E的氧化物反应的化学方程式.

 _____        ______        _______                                                        

      _______        ______        _______        __                                                       

1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：

               和               ；               和                。

在HF、H₂O、NH₃、CH₄、N₂、CO₂、HI分子中：

（1）以非极性键结合的非极性分子是                                  。

（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是                。

（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是                  。

（4）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是                     。

（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是                          。

欲提取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是(  )

A．苯          B．四氯化碳        C．蒸馏汽油        D酒精．

某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素原子的最外层电子排布是    (    )

A． 3s²3p³     B． 2s²2p⁵         C．2s²2p³          D．3s²3p⁵