⑴铜丝在实验中的作用：___________．
⑵实验过程中在装置C中会看到什么现象？__________请用化学方程式解释：___________。
⑶已知反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)  △H=-196．6kJ·mol^-1，在一恒温恒容容器中投入一定量的SO₂和O₂,经过一段时间一定能证明该反应已达平衡状态的是____。
A．混合气体密度保持不变    
B．c(SO₂):c(O₂):c(SO₃)=2:1:2   
C．容器内气体分子总数不随时间变化
D．相同时间内，消耗2n mol SO₂的同时消耗n mol O₂
⑷将0．23 mol SO₂和0．11 mol O₂放入容积为1 L的密闭容器中，在一定温度下，经过2min反应达到平衡，得到0．12 mol SO₃．则用SO₂浓度变化来表示反应速率为υ(SO₂)=_______________。若此时保持温度不变，同时通入0．12mol SO₃和 0．15mol O₂,则平衡_____________(填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”、“无法确定”)。但若保持温度不变，只通入1．00 mol O₂，则重新达到平衡时，SO₂的平衡浓度_______。（填“填大”、“不变”或“减小”），O₂的转化率_________（填“升高”、“不变”或“降低”），SO₂的体积分数______（填“增大”、“不变”或“减小”）。

(1)⑥中发生的化学反应方程式为____________________________。
(2)⑤的作用是________________________________，反应的离子方程式为 __________________________。
(3)填表格

A.
B.
C.
D.

A．装置①中，d为阳极，c为阴极
B．装置②可用于收集H₂，NH₃，CO₂，Cl₂，HCl，NO₂等气体
C．装置③中X若为CCl₄，可用于吸收NH₃或HCl，（NH₃和HCl不溶于CCl₄）并可防止倒吸
D．装置④可用于干燥、收集NH₃并吸收多余的NH₃

A．电解装置甲中，d为阳极、c为阴极
B．装置乙可用于收集NH₃等密度比较小的气体，不可以收集CO₂等密度较大的气体
C．装置丙中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢等易溶于水的气体
D．装置丁可用于实验室制取并收集乙酸乙酯

A．①分液，②过滤，③分馏，④重结晶都是混合物分离常用方法，其中根据粒子大小分离的只有②
B．欲配制质量分数10%的硫酸铜溶液，可准确称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中
C．中和滴定时，滴定前滴定管必须洗净并烘干
D．可用上图装置干燥、储存并吸收多余的HCl气体

A．装置①可用于吸收实验中多余的Cl₂
B．装置②可用于收集H₂、Cl₂、NO₂等
C．装置③可用于石油的蒸馏
D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气

A．装置①是洗气装置，除去氯气中的氯化氢
B．实验室用装置②制取氨气
C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
D．装置④中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止例吸

A.
B.
C.
D.

A．
B．
C．
D．