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下列有关除杂的实验操作合理的是                     (  )。

A.除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳:通入适量氧气后点燃

B.除去氧气中少量氮气:使气体通过炽热的铜粉

C.除去石英中少量碳酸钙:用稀盐酸溶解后过滤

D.除去氯化钠固体中少量的纯碱:加入足量氯化钙,过滤、蒸发、结晶

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下列各组溶液中,用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是(  )

A.Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)

B.NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)

C.NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)

D.(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)

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下表中除去杂质应选用的试剂或操作方法正确的是(  )

选项

物质

杂质

除杂质应选用的试剂或操作方法

A

KNO3溶液

KOH

加入FeCl3溶液,并过

B

FeCl3溶液

FeCl2

加入稍过量双氧水后放置

C

CO

O2

通过灼热的铜网后收集气体

D

K2CO3固体

NaHCO3

置于坩埚中加热

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下列有关除杂的叙述正确的是(  )

A.用加入过量氨水并过滤的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3

B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤后,分液

C.除去CO2中少量的HCl:气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶

D.除去FeCl3溶液中少量的CuCl2:用足量铁粉,过滤

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完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是(  )。

A

B

C

D

实验

用CCl4提取溴水中的Br2

除去乙醇中的苯酚

从KI和I2的固体混合物中回收I2

配制100 mL 0.100 0 mol·L1 K2Cr2O7溶液

装置或仪器

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下列仪器:①普通漏斗;②容量瓶;③蒸馏烧瓶;④天平;⑤分液漏斗;⑥滴定管;⑦燃烧匙。常用于物质分离的是       (  )。                  

A.①③④            B.①②⑥           C.①③⑤          D.③④⑦

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短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大,且C元素最高价氧化物对应的水化物能 电离出电子数相等的阴、阳离子。A、C位于同一主族,A为非金属元素,B的最外层     电子数是次外层电子数的3倍,B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。E     单质是生活中常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。请回答下列问题:

(1)C的最高价氧化物对应水化物的化学式为______________________________,

其中含有的化学键类型为_____________________________________________。

(2)由上述A、B、C、D四种元素中的三种组成某种盐,水溶液显碱性,是家用消毒剂 的主要成分。将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中,溶液变为蓝色,则反应的离子方程式为      ________________________________________________________________________。

(3)E元素与D元素可形成ED2和ED3两种化合物,下列说法正确的是________(填序    号)。

①保存ED2溶液时,需向溶液中加入少量E单质

②ED2只能通过置换反应生成,ED3只能通过化合反应生成

③铜片、碳棒和ED3溶液组成原电池,电子由铜片沿导线流向碳棒

④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴ED3的浓溶液,原无色溶液都变成紫色

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W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,X的基态原子的核外有7个原子轨道填充了电子,Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

(1)W位于元素周期表第________周期第________族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)________(填“强”或“弱”)。

(2)Y的基态原子的核外电子排布式是________,Y的第一电离能比X的________(填“大”或“小”)。

(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是__________________________________________________________________

_________________________________________________________________。

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A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中A为非金属元素,C是金属元素;A、C元素原子的最外层都只有一个电子;B和D元素原子的最外层电子数相同,且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍;E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。回答下列问题:

(1)写出五种元素的元素符号:

A.______,B.______,C.______,D.______,E.______。

(2)画出B、C的原子结构示意图:B.______,C.______;画出D的离子结构示意图:______。

(3)从原子核外电子排布的角度分析C元素的化合价为什么为+1价?

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请完成下列各题:

(1)前四周期元素中,基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有________种。

(2)第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为________。

(3)CH4中共用电子对偏向C,SiH4中共用电子对偏向H,则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为_______________________________________________。

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同步练习册答案