请回答下列问题：

（1）写出A的结构式___________ 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
① _______________；② ________________；④_________________。
（3）某课外小组的同学用下图所示的装置制取乙酸乙酯，他们在试管A中按顺序加入碎瓷片、乙醇、浓硫酸和乙酸，然后加热制取。请回答：

①实验中，加入的浓硫酸的作用是______________ 。
②小试管B中的液体是_________ ；作用是____________ ；小试管B中的导管不能伸入到液面下，原因是__________________________ 。

（1）制备粗品：将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是_____________，导管B除了导气外还具有的作用是___________________。②试管C置于冰水浴中的目的是 ___________________。

（2）制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_____层（填上或下），分液后用________（填入编号）洗涤。a．KMnO₄溶液    b．稀H₂SO₄    c．Na₂CO₃溶液②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从_________（填入编号）口进入。蒸馏时要加入生石灰的目的是____________。③收集产品时，控制的温度应在_______左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_________________________________________。a．蒸馏时从70℃开始收集产品b．环己醇实际用量多了c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是___________。a、用酸性高锰酸钾溶液          b、用金属钠           c、测定沸点  

A.
B.
C.
D.

(3)此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成____________________， ____________________等问题。
(4)目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)。

①根据表中数据，下列________(添字母)为该反应的最佳条件。
A．120 ℃，4 h
B．80 ℃，2 h
C．60  ℃，4 h  
D．40 ℃，3 h
②当反应温度达到120 ℃时，反应选择性降低的原因可能为______________________。

（1）试管a中生成乙酸乙酯的化学反应方程式是                     。
（2）试管b中盛放的试剂是                  溶液，试管b中的导管不伸入液面下的原因是                  。试管b中发生反应的化学方程式是                     。
（3）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有( 填序号)                      。
①单位时间里，生成1mol 乙酸乙酯，同时生成1mol 水
②单位时间里，生成1mol 乙酸乙酯，同时生成1mol 乙酸
③单位时间里，消耗1mol 乙醇，同时消耗1mol 乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化

⑴浓硫酸的作用是：①______________ ②_______________。
⑵饱和碳酸钠溶液的主要作用是_________________。
⑶装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，其目的是____________________。
⑷若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_______________。
⑸做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是___________。

实验室制乙酸乙酯的主要装置如上图I所示，主要步骤为：
①在30mL的大试管中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液；
②按照图I连接装置，使产生的蒸气经导管通到15mL试管所盛饱和Na₂CO₃溶液(加入1滴酚酞试液)上方2mm~3mm处，
③小火加热试管中的混合液；
④待小试管中收集约4mL产物时停止加热，撤出小试管并用力振荡，然后静置待其分层；
⑤分离出纯净的乙酸乙酯。
请同学们回答下列问题：    
（1）步骤①中，配制这一比例的混合液的操作是_________。     
（2）写出该反应的化学方程式_______________，浓H₂SO₄的作用是______________。    
（3）步骤③中，用小火加热试管中的混合液，其原因与结论_________________。    
（4）步骤④所观察到的现象是______________，原因是____________________。    
（5）步骤⑤中，分离出乙酸乙酯选用的仪器是_________，产物应从_________口倒出，因为__________________。    
（6）为提高乙酸乙酯的产率，甲、乙两位同学分别设计了如上图甲、乙的装置(乙同学待反应完毕冷却后再用饱和Na₂CO₃溶液提取烧瓶中产物)。你认为哪种装置合理，为什么？答：___________________________。

（1）试管B中盛放的溶液是____________，其作用是：___________________导管末端不能插入试管B溶液液面以下的原因__________________
（2）乙醇与乙酸反应的化学方程式是___________________
（3）实验完成后，试管B内液体分为两层，其中无色透明油状液体位于 __________ 层（填“上”或“下” ）。若分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器主要是____________。

(1)请按要求填充下表空格

(2)针对上述实验下列说法正确的是________(填字母代号)．
A．Cu和浓硫酸反应时，可在装置D的试管口塞沾有碱液的棉花
B．加热已吸收Cu和浓硫酸反应生成物的溶液不能出现红色
C．制备乙酸乙酯时，装置C中球型管可以防倒吸
D．B装置可用于制备氨气

(1)请按要求填充下表空格：

(2)针对上述实验下列说法正确的是(填写字母代号)________．
A．Cu和浓硫酸反应时，可在装置C的试管口塞沾有碱液的棉花
B．加热装置C中已吸收Cu和浓硫酸反应生成物后的溶液不能出现红色
C．制备乙酸乙酯时，装置C的导管末端在液面以下
D．装置B可用于制备氨气