铜、锌和硫酸构成的原电池中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上两极的变化是（    ）

①锌片溶解32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出1 g H₂ ④铜片上析出1 mol H₂

A．①③       B．①④       C．②③      D．②④

向足量的a、b两份锌粉中，分别加入少量且等量的稀H₂SO₄，同时向a中加入少量的CuSO₄溶液。下图表示产生H₂的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（    ）

下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（    ）

A. a电极是负极         

B. b电极的电极反应为：4OH^--4e^-==2H₂O+O₂↑

C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存电池内的新型发电装置

我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al + 3O₂ + 6H₂O = 4Al(OH)₃，下列说法不正确的是（    ）

A、正极反应式为：O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^-

B、电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C、以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D、该电池通常只需更换铝板就可继续使用

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（   ）

A、两烧杯中铜片表面均无气泡产生     B、甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C、两烧杯中溶液的pH均增大          D、产生气泡的速度甲比乙慢

下图各装置中，不能构成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸）（    ）

键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量。现查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的键能分别为436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，请用此数据估计，由Cl₂、H₂生成1molHCl时的热效应为（    ）

A．放热91.5kJ         B．放热183kJ         C．吸热183kJ           D．吸热91.5kJ

航天飞机用的铝粉与高氯酸铵(NH₄ClO₄)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH₄ClO₄  N₂↑+ 4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑，放出热量为Q，下列对此反应叙述中错误的是（    ）

A. 反应属于分解反应      

B. 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C. 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

D. 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

下列物质的电子式书写正确的是      （    ）

A、      B、       C、      D、 

关于含正离子N₅⁺的化合物N₅A_SF₆，下列叙述中错误的是 （    ）

A．N₅⁺共有34个核外电子                      B．N₅⁺中氮原子间以共价键结合

C．化合物N₅A_SF₆中A_S的化合价为+1价           D．化合物N₅A_SF₆中F的化合价为 -1价