离子检验

(1)检验Na₂SO₃样品部分被氧化的实验操作及现象。

 (2)检验Na₂SO₄中含有少量NaCl的实验操作及现象。

 (3)NH的检验

试剂及用品：____________________________________________________________操作及现象：____________________________________________________________

________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________

下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略)

(1)A、B、C、D代表的物质分别为________、__________、__________、__________(填化学式)；

(2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是_______________、___________；

(3)反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是____________、_________(填化学式)；

(4)反应③产物中K的化学式为________________；

(5)反应④的离子方程式为____________________。

如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。

(1)按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na₂O₂后，在通入CO₂之前，应事先将活塞(K₁、K₂)关闭好，目的何在？

_______________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)试管Ⅰ内的试剂X是________时，打开活塞K₁、K₂，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化。则所得的化学结论是_______________________________。

(3)试管Ⅰ内试剂为CO₂饱和水溶液时，其它操作同(2)，通过_____________________________的现象，可以证明Na₂O₂与潮湿的CO₂能反应且放出O₂。

(4)CO₂与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式：

__Na₂O₂＋__C¹⁸O₂＋__HO―→________________________________________。

金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。在高中化学教材的几次改版中该实验曾出现过几种不同的演示方法，分别如下图中甲、乙、丙所示：

(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca(HCO₃)₂溶液的水槽中加入一小块金属钠。下列现象描述正确的是                             (　　)。

A．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失

B．钠熔化成一个光亮的小球

C．反应开始后，溶液由无色变红色

D．恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出

(2)请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→________→用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(HCO₃)₂溶液的烧杯中。

(3)某同学用镊子夹住一块钠，按图乙所示方法来收集产生的气体，但钠很快脱落，实验没有成功。正确的关键操作是_______________________________。

(4)用装满水的矿泉水瓶按图丙方法进行实验，用手挤压矿泉水瓶并塞紧带有钠的塞子，排出水的体积共为16.8 mL，待钠反应结束后，干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状，假设瓶内、瓶外均处于标准状况，则所用的钠的质量为________g。

Na₂O₂几乎能与所有常见的气态非金属氧化物在一定条件下反应，如：

2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂

Na₂O₂＋CONa₂CO₃

(1)试分别写出Na₂O₂与SO₂、SO₃反应的化学方程式：

_________________________________________________________________、

_________________________________________________________________。

(2)通过比较可知，当非金属处于________价态时，与Na₂O₂反应有O₂生成。

(3)等物质的量的N₂、O₂、CO₂混合气体通过Na₂O₂后，体积变为原体积的(同温同压下)，这时混合气体中N₂、O₂、CO₂物质的量之比为________。

下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是(　　)

A．金属钠和水反应

B．氧化钠和水反应

C．过氧化钠和水反应

D．CO₂＋H₂O＋Na₂CO₃===2NaHCO₃

一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是(　　)

A．溶液中溶质质量增加，溶剂质量减少，溶液中溶质的质量分数变大

B．溶液的pH不变，有氢气放出

C．溶液中的Na^＋数目减小，有氧气放出

D．溶液中的c(Na^＋)增大，有氧气放出

在一定条件下，使CO和O₂的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na₂O₂固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O₂和CO的质量比可能是(　　)。

A．9∶4            B．1∶1

C．7∶6            D．6∶7

将Na₂O₂投入FeCl₃溶液中，可观察到的现象是                                    (　　)。

①生成白色沉淀　②生成红褐色沉淀　③有气泡产生　④因为Na₂O₂具有漂白性，所以FeCl₃溶液退色

A．①④                B．②③   C．①③         D．仅②

下列离子方程式书写正确的是                                                               (　　)。

A．Na与H₂O反应：Na＋2H₂O===Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

B．Na₂O与盐酸反应：O^2－＋2H^＋===H₂O

C．NaHCO₃溶液与稀硫酸反应：CO₃^2－＋2H^＋===CO₂↑＋H₂O

D．NaOH溶液与小苏打溶液混合：HCO₃^－＋OH^－===CO₃^2－＋H₂O