回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式______________________ 　　　　　　　　　　　　
（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是____________、____________、____________。
（3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是______________。
（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是____________________。
（5）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是____________________。

A．不能用水浴加热
B．长玻璃管有冷凝回流作用
C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率

（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式_________________________
（2）浓硫酸的作用是：①__________________；②__________________。
（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是__________________________________。
（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止__________________。
（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是__________________。
（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)__________________。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化

（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是_________________________。
（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：_________________。
（3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯？
_________________，原因是_________________。
（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。

试剂a是__________，试剂b是_______________；分离方法①是_________________，分离方法②是
__________________，分离方法③是_______________。
（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是_________________。
（6）写出C → D反应的化学方程式___________________________。

（1）浓H₂SO₄的作用是：①_____________，②_____________。
（2）右边收集试管内装有_____________，该溶液的作用是_____________________________________。 导气管不能插入液面以下，原因是_____________。加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是___________________________。
（3）制取乙酸乙酯的反应方程式是________________________。
（4）实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生成物的结构简式是
_________________。