某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A₂(g)＋3B₂(g) 2AB₃(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是 (　　)

A．在T₂和n(A₂)不变时达到平衡，AB₃的物质的量大小为c>b>a

B．若T₂>T₁，则正反应一定是放热反应

C．达到平衡时A₂的转化率大小为b>a>c

D．若T₂>T₁，达到平衡时b、d点的反应速率为v_d>v_b

下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是                      （　　）

食品安全是现今百姓生活中热议问题之一，瘦肉精学名盐酸克伦特罗，白色或类白色的结晶粉末，无臭、味苦，熔点161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。其结构简式如下图。有关瘦肉精的说法不正确 （　　）

A．化学式为C₁₂H₁₈ON₂C1₂

B．遇FeCl₃溶液发生显色反应

C．属于芳香族化合物

D．可以发生取代、加成、酯化、消去反应

全钒液流储能电池(VBR)广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统。电池反应为

VO₂^＋＋V^2＋＋2H^＋ VO^2＋＋V³⁺＋H₂O，下列说法正确的是 （ ）

A．该电池属于一次电池

B．电池工作时，H⁺由正极流向负极

C．电池放电时，负极的电极反应为VO₂^＋＋H₂O₌₌₌ VO^2＋＋2H^＋＋e^－

D．电池充电时，阴极的电极反应为V^3＋＋e^－₌₌₌ V^2＋

 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是                                   （　　）

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO₄溶液

B．装置②的总反应是：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺

C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

下列关于有机物的叙述正确的是                                           （　　）

A．甲苯分子中所有原子均在同一个平面上

B．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源

C．在酸性条件下，CH₃C¹⁸OOC₂H₅的水解产物是CH₃C¹⁸OOH和C₂H₅OH

D．淀粉、天然油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物

下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是                                  （　　）
①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 

②配制FeCl₃溶液时，向溶液中加入少量Fe粉和稀盐酸

③用pH试纸测得氯水的pH为2

④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管

⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中

⑥将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，铝条上产生气泡

⑦某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH₄⁺

⑧清洗试管内壁的MnO₂用双氧水

A．①④⑤⑦         B．②③④⑦         C．①②⑥⑧        D．①⑤⑥⑧

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是                       （　　）

A．0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液：K^＋、NH₄⁺、I^－、SCN^－

B．0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液：K^＋、Ba^2＋、NO₃^－、Cl^－

C．0.1 mol·L^－1 NaOH溶液：K^＋、Na^＋、SO₄^2－、CO₃^2－

D．c(H^＋)/c(OH^－)＝1×10¹⁴的溶液：Ca^2＋、Na^＋、ClO^－、NO₃^－

下列叙述正确的是                                                        （　　）

A．1 mol·L^－1NaCl溶液含有N_A个Na^＋

B．10 mL质量分数为98%的H₂SO₄用水稀释至100 mL，H₂SO₄的质量分数应大于9.8%

C．配制240 mL 1 mol·L^－1的NaOH溶液需称NaOH固体的质量为9.6 g

D．配制1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液时，将量取的浓H₂SO₄放入容量瓶中加水稀释

能正确表示下列反应的离子方程式是                                        （　　）

A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑

B．钠与CuSO₄溶液反应：2Na+Cu²⁺═Cu↓+2Na⁺

C. 向NaHCO₃溶液中加入过量的澄清石灰水：

2HCO₃^－＋Ca^2＋＋2OH^－===CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2－

D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO＋6H^＋＋5H₂O₂===2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O