500mLKNO₃和Cu(NO₃) ₂的混合溶液中c(NO₃^－) =6.0mol·L^－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是　

A．原混合溶液中c(K^＋) 为2 mol·L^－1　　

B．上述电解过程中共转移6mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol　　

D．电解后溶液中c(H^＋) 为2 mol·L^－1

已知2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃(g)  (正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是

A．若降低温度，可以减慢反应速率

B．催化剂既能加快化学反应速率，又能提高SO₂的转化率

C．氧气足量时，SO₂不能完全转化为SO₃

D．达到平衡时，SO₂和SO₃的浓度一定相等

已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)  pC(g) △H=Q kJ·mol^-1 ，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是

A．T₂ >T₁    P₁ > P₂     m+n > p   Δ Η<0

B．T₁ >T₂    P₁ < P₂     m+n < p    Δ Η>0

C．T₁ <T₂    P₁ < P₂     m+n < p   Δ Η<0

D．T₁ >T₂    P₁ < P₂     m+n > p   Δ Η>0

室温下向10 mL c(H⁺)=10^-3 mol·L^－1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中变大
C．醋酸的电离程度增大，c(OH^-)亦增大
D．再加入10 mL c(OH^-)=10^-3 mol·L^－1的NaOH溶液，醋酸与NaOH恰好完全反应

水的电离过程为H₂OH⁺+OH^-,在25℃、35℃时其离子积分别为

K(25℃)=1.0×10^-14、K(35℃)=2.1×10^-14,则下列说法中正确的是

A．水的电离过程是吸热过程

B．c(H⁺)随着温度的降低而升高

C．在35℃时，纯水中c(H⁺)>c(OH^-)

D．水的电离度α(25℃)>α(35℃)

对于化学反应方向的确定，下列说法正确的

A．反应的焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素

B．温度、压强一定时，放热反应能自发进行

C．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向

D．固体的溶解过程与焓变无关

对于Zn(s)＋H₂SO₄(aq)===ZnSO₄(aq)＋H₂(g)　ΔH=？的化学反应，下列叙述不正确的是

A．反应过程中能量关系如上图表示，则该反应为放热反应

B．若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L

C．化学反应的焓变与反应方程式的计量系数有关

D．若将该反应设计成原电池，锌为负极

已知反应4CO(g)＋2NO₂(g)N₂(g)＋4CO₂(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

A．v(CO)＝1.5 mol·L^－1·min^－1

B．v(NO₂)＝0.7 mol·L^－1·min^－1

C．v(N₂)＝0.4 mol·L^－1·min^－1

D．v(CO₂)＝1.1 mol·L^－1·min^－1

某小组为研究电化学原理，设计如下图装置，下列叙述不正确的是 

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，溶液中的SO₄^2-向铁电极移动，铜片上发生的反应为：

Cu^2＋+2e^-= Cu

  C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

  D．a和b分别连接直流电源正、负极， 溶液中的Cu^2＋向铜电极移动

已知热化学方程式(Q₁、Q₂均为正值)：

C(s)＋O₂(g) ===CO(g) ΔH＝－Q₁ kJ·mol^－1，C(s)＋O₂(g) ===CO₂(g) ΔH＝－Q₂ kJ·mol^－1，

有关上述反应的叙述错误的是

A．Q₁<Q₂                    B．生成物总能量均高于反应物总能量

C．由1 mol C反应生成1 mol CO气体时放出Q₁ kJ的热量

D．1 mol CO₂气体具有的能量大于1 mol干冰具有的能量