某研究小组用粗铜按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl2·2H2O). (1)实验室采用如下图所示的装置.可将反应①粗铜与Cl2反应转化为固体1(部分仪器和夹持装置已略去). ① 仪器A的名称是 ——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：模拟题 题型：实验题

某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O）。

（1）实验室采用如下图所示的装置，可将反应①粗铜与Cl₂反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。

① 仪器A的名称是_________________。
② 连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是_______________。
③ 装置B中发生反应的离子方程式是______________。
④ 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）________________。
⑤ 虚线内缺少实验装置，请你画出装置图，标明药品名称。
（2）试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号）___________。
a．NaOH   b．NH₃·H₂O   c．CuO   d．Cu₂(OH)₂CO₃   e．CuSO₄
操作①的名称是______________。
（3）在溶液2转化为CuCl₂·2H₂O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu(H₂O)₄²⁺ (aq) +4Cl^－(aq) CuCl₄^2－(aq) +4H₂O(l)
    蓝色                                          黄色
取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl₂溶液中有上述转化关系的是（填序号）_____________。
a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色 b．在Y中加入CuCl₂晶体，溶液变为绿色 c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色 d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失
（4）操作②需在氯化氢气流中经过加热浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。

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科目： 来源：山东省模拟题 题型：实验题

铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe₂O₃·xH₂O，广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业。实验室模拟工业利用硫酸渣（含Fe₂O₃及少量的CaO、MgO等）和黄铁矿粉（主要成分为FeS₂）制备铁黄的流程如下

（1）操作Ⅰ与操作Ⅱ中都用到玻璃棒，玻璃棒在两种操作中的作用分别是__________、____________。
（2）试剂a最好选用_____________（供选择使用的有：铝粉、空气、浓HNO₃）；其作用是____________________。
（3）上述步骤中需用到氨气。下列装置可用于实验室制氨气的是________（填序号）。

（4）检验溶液Z中含有

的方法是______________。
（5）查阅资料知，在不同温度下Fe₂O₃被CO还原，产物可能为Fe₃O₄、FeO或Fe，固体质量与反应温度的关系如下图所示。

根据图象推断670℃时Fe₂O₃还原产物的化学式为___________ ，并设计一个简单的实验，证明该还原产物的成分（简述实验操作、现象和结论）
仪器自选。可供选择的试剂：稀H₂SO₄、稀盐酸、H₂O₂溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。
____________________________________________

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科目： 来源：浙江省模拟题 题型：实验题

高纯MnCO₃是制备高性能磁性材料的主要原料。研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO₂）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO₂废气，制得硫酸锰晶体，再以MnSO₄为原料制备少量高纯MnCO₃的操作步骤如下：
（1）制备MnSO₄溶液：在烧瓶中加入一定MnO₂和水，搅拌，通入SO₂和N₂混合气体，反应3h。停止通入SO₂，继续反应片刻，过滤（已知MnO₂ + H₂SO₃= MnSO₄+ H₂O）
①MnO₂和水，搅拌，通入SO₂的化学方程式为_________________________
②反应过程中，为使SO₂尽可能转化完全，在通入SO₂和N₂比例一定、不改变固液投料的条件下，可用_____________
③若实验中将N₂换成空气，测得反应液中Mn²⁺、SO₄^2-的浓度随反应时间t变化如图。导致溶液中Mn²⁺、SO₄^2-浓度变化产生明显差异的原因是_______________________

（2）制备高纯MnCO₃固体：已知MnCO₃难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解Mn(OH)₂开始沉淀时pH=7.7.请补充由（1）制得的MnSO₄溶液制备高纯MnCO₃的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca(OH)₂、NaHCO₃、Na₂CO₃、C₂H₅OH]。
①__________________
②过滤，用少量水洗涤2~3次；
③是否被洗涤除去检验SO₄^2-④________________
⑤低于100℃干燥
（3）向物质的量浓度均为0.01 mol·L^－1的MnCl₂和BaCl₂混合溶液中，滴加Na₂CO₃溶液，先沉淀的是___________（填离子符号）；当两种沉淀共存时，溶液中

＝__________。（已知Ksp(BaCO₃)＝8.1×10^－9，Ksp(MnCO₃)＝1.8×10^－11）

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科目： 来源：专项题 题型：实验题

聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为

，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制备聚铁和绿矾（FeSO₄·7H₂O ）过程如下

（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO₂的方法是_________________。
（2）实验室制备、收集干燥的SO₂，所需仪器如下。装置A产生SO₂，
①按气流方向连接各仪器接口顺序为a→_____→______→______→______→f
②装置D的作用是_________________，装置E中NaOH溶液的作用是______。

（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量______________，充分反应后，经_______操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。
（4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为_____________。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏__________。

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科目： 来源：0104 期中题 题型：实验题

MnO₂是一种重要的无机功能材料，粗MnO₂的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO₂（含有较多的MnO和MnCO₃）样品转化为纯MnO₂的实验，其流程如下：

（1）第①步加稀H₂SO₄时，粗MnO₂样品中的__________（写化学式）转化为可溶性物质。
（2）第②步反应的离子方程式是：____+ ____ClO₃^-+ ____＝ ____MnO₂↓+___ Cl₂↑+_____ ；反应中氧化剂是___________ 。
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、______ 、_________ 、玻璃棒。
（4）已知2H₂O₂（l）＝2H₂O（l）+O₂（g） △H＝a kJ·mol^-1 反应过程的能量变化如图所示。则
① 该反应为_________ 反应（填“吸热”或“放热”）。
②请用虚线在下图中画出使用MnO₂作催化剂的情况下反应过程中体系能量变化示意图。

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科目： 来源：浙江省模拟题 题型：实验题

1-乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔点5.5 ℃，沸点267.4 ℃。1-乙氧基萘常用作香料，也可作为合成其他香料的原料。实验室制备1-乙氧基萘的过程如下

（1）将72 g 1-萘酚溶于100 mL无水乙醇中，加入5 mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是_____________。烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是__________________。
（2）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作： ①蒸馏 ②水洗并分液 ③用10%的NaOH溶液碱洗并分液 ④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是_____________。
A．③②④① B．①②③④ C．②①③④
（3）蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有_________。
（4）实验测得1-乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高1-乙氧基萘的产量下降的原因可能是______________、____________ 。

（5）用金属钠可检验1-乙氧基萘是否纯净，简述实验现象与结论：__________________。

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科目： 来源：专项题 题型：实验题

孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O及
CaCO₃，步骤如下

请回答下列问题：
(1)溶液A中的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为________(填代号)，检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂为________(填代号)。
a．KMnO₄ b．(NH₄)₂S c．H₂O₂ d．KSCN
(2)由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过加热蒸发、________、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是________________。
(3)制备CaCO₃时，应向CaCl₂溶液中先通入(或先加入)________(填化学式)。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列________(填代号)装置回收。

(4)欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应________，直到________。用KMnO₄标准溶液滴定时应选用________管(填“酸式”或“碱式”)滴定。

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科目： 来源：月考题 题型：实验题

下图为学生设计的制取溴苯的装置。

（1）图中的错误之处有_________处。
（2）往烧瓶中依次加入铁粉、苯和_________。
（3）与烧瓶中连接的垂直向上的导管的作用是__________________。
（4）烧瓶中发生反应的化学方程式为_______________。
（5）反应完毕后，向锥形瓶中的溶液中滴入AgNO₃溶液，现象为__________________。
（6）反应完毕后，将烧瓶中橙红色的液体倒入盛有足量NaOH的烧杯中，充分振荡，静置，分液得无色油状产品，写出离子方程式__________________。

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科目： 来源：模拟题 题型：实验题

氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O）。

（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl₂反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。

①仪器A的名称是_______________。
② 装置B中发生反应的离子方程是_____________ 。
③ 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）____________。
（2）试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号）__________。
a．NaOH b．NH₃·H₂O c．CuO d．Cu₂(OH)₂CO₃ e．CuSO₄（3）在溶液2转化为CuCl₂·2H₂O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。
已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu(H₂O)₄²⁺ (aq) +4Cl^－(aq) CuCl₄^2－(aq) +4H₂O(l)
　蓝色　　　　　　　　　　黄色
① 上述反应的化学平衡常数表达式是K= _____________。若增大氯离子浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。
② 取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl₂溶液中有上述转化关系的是（填序号）_____________。
a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色
b．在Y中加入CuCl₂晶体，溶液变为绿色
c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色
d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失

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