下列变化为放热的化学反应的是 (     )                   

A．H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH＝－44．0 kJ·mol^－1

B．2HI(g)===H₂(g)＋I₂(g)  ΔH＝＋14．9 kJ·mol^－1

C．形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应

D．能量变化如右图所示的化学反应

四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是( )

A．原子半径Z<M

B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱

C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D．Z位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA族

短周期元素甲,乙,丙,丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数和电子层数相等,则    (    )

A．原子半径 丁 >丙>乙        

B．单质的还原性丁>丙>甲

C．甲,乙,丙的氧化物均为共价化和物

D．乙,丙,丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

下列关于同主族元素的说法错误的是( )

A.同主族元素随原子序数递增,元素原子的得电子能力逐渐增强

B. 同主族元素随原子序数递增,单质氧化能力逐渐减弱

C. 同主族元素原子最外层电子数都相同

D. 同主族元素的原子半径,随原子序数增大而逐渐增大

是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是(      )

A. 的化学性质与相同        B. 的原子序数为53

C. 的原子核外电子数为78       D. 的原子核内中子数多于质子数

 CH₃COOH分别与CH₃CH₂OH和CH₃CH₂¹⁸OH反应，生成的酯的相对分子质量关系(     ) 

A．前者大于后者                 B．前者小于后者     

C．前者等于后者                 D．无法判断

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是(     ) 

A．非金属性：Z<T<X

B．R与Q的电子数相差26

C．气态氢化物稳定性：R <T<Q

D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q

下列离子方程式书写正确的是(     ) 

A．少量CO₂通入Ba(OH)₂溶液中：CO₂+2OH^—= CO₃^2— +H₂O

B．NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2—恰好沉淀完全

     NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2—+2Ba²⁺+4OH^—= NH₃·H₂O+Al(OH)₃↓+2BaSO₄↓

C．FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Fe³⁺+Cu = Fe²⁺+Cu²⁺

D．向NaHCO₃溶液中滴入少量Ca(OH)₂溶液：HCO₃^—+OH^—= CO₃^2—+H₂O

下列叙述中错误的是 （    ）

A.原子半径Cl>S>O         B.还原性Na>Mg>Al

C.稳定性HF>HCl>HBr       D. 酸性HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄

铋(Bi)是第VA族元素，+5价Bi的化合物氧化性大于MnO₄^—。某反应中反应物与生成物有：NaMnO₄、NaBiO₃、Na₂SO₄、MnSO₄、Bi₂(SO₄)₃、H₂O和一种未知物X。下列关于该反应的描述中不正确的是(     ) 

A．X是H₂SO₄

B．反应中Mn原子与Bi原子个数比为5：2

C．该反应中NaBiO₃作氧化剂

D．该反应中Na₂SO₄既不是氧化产物，又不是还原产物