在HF、H₂O、NH₃、CH₄、CO₃^2-、CO₂、HI分子中

（1）CO₃^2-的价层电子对的空间构型为      

（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是                  。

（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是                    。

（4）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是                      。

（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是                            。

如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cl^- 离子核间距为a cm，氯化铯的摩尔质量为M  g／mol，N_A为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（    ）

 A.      B.      

  C.      D.

已知：将Cl₂通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O₃，且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是（    ）

A.若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝

B.参加反应的氯气的物质的量等于0.5amol

C．改变温度，反应中转移电子的物质的量n_e的范围：amol≤n_e≤amol

D．改变温度，产物中KC1O₃的最大理论产量为amol

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃+2KNO₃ = K₂O+5Na₂O+16N₂↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是(    )

A.生成40.0LN₂（标准状况）

B.有0.250molKNO₃被氧化

C.转移电子的物质的量为2.5mol

D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中(    )

A.至少存在5种离子

B.Cl^-一定存在，且c（Cl^‑）≥0.4mol/L

C.SO₄^2-、NH₄⁺、一定存在，Cl^-可能不存在

D.CO₃^2-、Al³⁺一定不存在，K⁺可能存在

已知氧化性Br₂＞Fe³⁺。FeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂,发生反应的离子方程式为：

a Fe²⁺+b Br^-+c Cl₂ = d Fe³⁺+ e Br₂+ f Cl^-

下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是(    )

A.2   4   3   2   2    6       B.0   2   1    0   1   2

C.2   0   1   2   0    2       D.2   2   2    2   1   4

如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（ ）

A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C．物质WY₂、W₃X₄、WZ₄均有熔点高、硬度大的特性

D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ₄

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z^2＋与Y^2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是(    )

A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性，因这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为(    )

A．Mg₂CNi₃              B．MgCNi₃

C．MgCNi₂              D．MgC₂Ni

将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L^-1MO₂⁺溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（   ）

    A. M    B. M²⁺   C．M³⁺   D. MO²⁺