如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法正确的是(　　)

A．乙池中d的电极反应为2Cl^－－2e^－=Cl₂↑

B．a、c两极产生气体的物质的量相等

C．甲、乙两池中溶液的pH均保持不变

D．乙池中发生的反应为2NaCl＋2H₂O通电2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑

根据金属活动性顺序表，Cu不能发生：Cu＋2H₂O=Cu(OH)₂↓＋H₂↑的反应。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的是(　　)

下列叙述的方法不正确的是 （    ）

 A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 

B．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是2H₂O+O₂+4e^－= 4OH^－

C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀       

D．用牺牲锌块的方法来保护船身

 可逆反应：2SO₂＋O₂2SO₃达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O₂。下列说法正确的是(K为平衡常数，Q_c为浓度商)(　　)

A．Q_c不变，K变大，O₂转化率增大

B．Q_c不变，K变大，SO₂转化率减小

C．Q_c变小，K不变，O₂转化率减小

D．Q_c增大，K不变，SO₂转化率增大

 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)

A．开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

已知：(NH₄)₂CO₃(s)=NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)  △H=+74.9 kJ·mol^-1，下列说法中正确的是(   )
　A．该反应中熵变、焓变皆大于0                         
　B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
　C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
　D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

制取水煤气的反应为C(s)＋H₂O(g)  CO(g)＋H₂(g)　ΔH>0；在一定条件下达到化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是(　)

A．加压                               B．升温

C．增大水蒸气浓度                     D．增大碳的物质的量

在密闭容器中发生反应：aA(g) cC(g)＋dD(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述正确的是(　　)

A．A的转化率变大                        B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大                      D．a<c＋d

下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是(　　)
A．已知2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)　 △H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol　

B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定
C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+1/2H₂SO₄ (aq)＝NaCl(aq)+H₂O(l) △H=－57.4kJ/mol
D．已知I₂(g)+ H₂(g)＝2HI(g) △H₁，　I₂(s)+ H₂(g)＝2HI(g )　 △H₂　则△H₁>△H₂

有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是（    ）

①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出Z

A.①③⑤               B.②③⑤      C.②③⑥              D.②④⑥