某学生用0.1000mol·L－1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为以下几步：

    A．移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液

    B．用标准NaOH溶液润洗滴定管2～3次

    C．把盛有标准NaOH溶液的碱式滴定管固定好，挤压玻璃珠，使滴定管尖嘴充满溶液

    D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上2～3cm

    E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定到终点，并记下滴定管液面的读数

（1）右图中属于碱式滴定管的  ▲  （选填：“甲”、“乙”）。

（2）正确的操作顺序是  ▲  （填字母序号）。

（3）上述B步操作的目的是  ▲  。

（4）判断到达滴定终点的实验现象是  ▲  。

（5）上述A步操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是  ▲  偏大

 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

（6）若平行实验三次，记录的数据如下表

试计算待测盐酸的物质的量浓度（列出计算过程）。

化合物D是硅橡胶的稳定剂，其合成路线如下图

（1）B的分子式为  ▲   ； C中官能团名称  ▲  。

（2）C→D的反应类型为  ▲  。

（3）B→C的化学方程式为  ▲  。

（4）化合物D可能具有的性质有  ▲  （选填序号）。

       a．与FeCl3溶液发生显色反应   b．加成反应        c．消去反应   d．酯化反应

（5）化合物B经3步反应可制备，反应类型依次是  ▲  （选填序号）。

        a．加成 、 取代、 消去      b．消去、加成、取代   c．取代、消去、加成

（6）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式  ▲  。

      ①核磁共振氢谱只有一个峰      ②分子中没有碳碳双键也无环状结构

今有氧、镁、铝、硫、铬5种元素，试回答下列问题

（1）镁晶体堆积方式为  ▲  堆积（选填：“简单立方”、“体心立方”、“面心立方”、“六方”）；

（2）用“＞”、“＜”填写下表

（3）基态铬原子外围电子轨道表示式为  ▲  。

t℃时，在容积为2 L密闭中充入X(g)、Y(g)与Z(g)，反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如下图所示。下列说法不正确的是

A．0～3 min，X的平均反应速率v(X)＝0.2 mol·L－1·min－1

B．发生反应的方程式可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

C．保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动

D．温度不变，增大X的浓度，该反应的平衡常数不变

按下图所示装置进行有关实验，则下列叙述正确的是

A．甲装置用作原电池时，锌为正极

B．甲装置用作原电池时，银棒上发生：Ag+ +e－= Ag

C．乙装置用作铜片镀镍时，镍作阴极

D．实现铜片表面镀镍时，可将甲中锌棒与乙中铜片相连，甲中银棒与乙中镍片相连

常温下，0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，微粒浓度间关系正确的是

A．c(Na+)=c(CH3COO－) ＞c(OH－)=c(H+)

B．c(OH－)=c(H+)+ c(CH3COOH)

C．c(Na+) + c(H+)= c(CH3COO－) +c(OH－)

D．c(CH3COOH) + c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+)

己知25℃时，Ksp(AgCl) =1.8×10－10，Ksp(AgBr) =5.4×10－13，Ksp(AgI) =8.5×10－17。某溶液中含有C1－、Br－和I－，浓度均为0.010mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

    A．C1－、Br－、I－                      B．Br－、C1－、I－ 

    C．I－、Br－、C1－                      D．Br－、I－、C1－

对羟基苯甲醛（结构简式如右图）是医药工业和香料工业的重要中间体。下列说法不正确的是

A．能发生水解反应                       B．有两种含氧官能团

C．与苯甲酸()互为同分异构体

D．一定条件下能与溴水、FeCl3溶液及银氨溶液反应

下列有关说法正确的是

A．铅蓄电池在放电时，两极质量均增加

B．钢铁在中性溶液中主要发生析氢腐蚀

C．在室温下能自发进行的反应，其△H一定小于0

D．0.1 mol·L－1Na2S溶液加水稀释时，n(Na+)/n(S2－)值将减小

下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是

A．用HNO2溶液做导电性实验，灯泡较暗

B．HNO2是共价化合物

C．HNO2溶液不与NaCl反应

D．室温下，0.1mol·L－1 HNO2溶液的pH为2.15