（1）写出A中有机反应的化学方程式 ________________________________
（2）已知上述反应是放热反应。观察到A中的现象是________________________________________
（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_________________________________________，写出有关的化学方程式________________________________。
（4）C中盛放CCl₄的作用是___________________________________________。
（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中滴入AgNO₃溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入__________________，现象是___________________________________________。

（1）实验室制取、收集干燥的NH₃，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：
①a接_______，_______接_______，_______接h；
②用A装置制取NH₃的化学反应方程式为______________________
（2）用下图所示装置也可以制取NH₃，则圆底烧瓶中的固体可以选用__________（选填字母编号）；

A．碱石灰 B．生石灰 C．无水氯化钙 D．无水硫酸铜 E．烧碱
（3）向浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是______________，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式__________________________；
（4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级__________________________。

请回答下列问题：
(1)仪器b的名称：____；说出仪器a在中学实验中的两种用途：____、 ____。
(2)写出装置A中反应的离子方程式：____。
(3)装置B、C中的药品为：B____、C____；装置F的作用是：______。
(4)实验制得的SnCl₄中因溶解了Cl₂而略显黄色。提纯SnCl₄的方法是_________ 。

(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO₂的方法是________________________
(2)①实验室制备、收集干燥的SO₂，所需仪器如下。装置A产生SO₂，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→____ →____→____→____→f装置。
②D的作用是______________，装置E中NaOH溶液的作用是______________

(3)制备绿矾时，向溶液X中加入过量__________，充分反应后，经_______________操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。
(4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为___________ 若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏______________。

(1)上表气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是___________（填气体的化学式，下同）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是__________________。
(2)根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。

(3)若用上述制备O₂的装置制备NH₃，则选择的试剂为_______________
(4)制备Cl₂需用8 mol/L的盐酸100 mL，现用12 mol/L的盐酸来配制。
①为提高配制的精确度，量取浓盐酸的仪器可选用下列中的____（填序号）；

②配制过程中，除上图所列仪器外，还需要的仪器有________、_________、_________。
③若标定所配盐酸的浓度是否准确，常采用的实验方法名称是___________。
(5)若用排空气法收集Cl₂，在下列方框内画出气体收集装置图____________。

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有_________。
a. 玻璃棒 b．烧杯 c．烧瓶
(2)步骤Ⅱ取样分析溶液中Fe²⁺ 、Fe³⁺的含量，目的是_______和确定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量：
a. 控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺含量比
b. 确保铁的氧化物酸溶解完全
c. 确定下一步还原所需铁的量
(3)完成步骤Ⅳ中的氧化还原反应：补充产物并配平：
_____Fe²⁺ +____ClO₃^-+_____H⁺=_____Fe³⁺ +______Cl^-+______
(4)聚合硫酸铁溶液中SO₄^2-与Fe³⁺物质的量之比不是3：2。根据下列提供选 择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO₄^2-与Fe³⁺物质的量之比。 测定时所需的试剂____。
a．NaOH b．FeSO₄ c．BaCl₂ d．NaClO₃
需要测定Fe₂O₃和____的质量（填写化合物的化学式）。

请回答：
（1）步骤I、II、III中均需进行的实验操作是____________。
（2）溶液D中的离子主要有________；试剂X是____________。
（3）进行步骤II时，该小组用下图装置及试剂将制得的CO₂通入溶液A中，一段时间后，观察到烧杯中产生的Al(OH)₃沉淀逐渐减少，其原因是____________（用离子方程式表示）；为了避免Al(OH)₃沉淀减少，根据下图所示，改进的措施是____________。