试回答：
(1)B中反应的化学方程式为____。
(2)D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是____。
(3)D中反应的化学方程式为____。
(4)装置(I)的主要缺点是____。
(5)装置(Ⅱ)的主要缺点是____，如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：___。

请回答下列问题：
(1)A为实验室制氯气的发生装置，反应原理为____。 某学生用12mol．L^-1的浓盐酸l00mL和足量的MnO₂反应制Cl₂，实际得到的Cl₂___6.72L（填“<”或 “>”或“=”）。
(2)漂白粉将在U形管中产生，其化学反应方程式是____。
(3)此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO₃)₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是________。
②试判断另一个副反应是________，为避免此副反应的发生，可将装置作何改进______。
(4)C装置的作用是________。

①装置B中的试剂是___________。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是___________。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是______________________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是___________，装置D中发生反应的化学方程式为______________________。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及________。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂
（填写字母代号）是_________。
a．碘水 b．氯水 c．NaOH溶液 d．KSCN溶液 e．Na₂SO₃溶液

A．CuCuSO₄
B．CuCuSO₄
C．CuCuOCuSO₄
D．CuCu(NO₃)₂Cu(OH)₂CuSO₄

请回答以下问题：
(1)写出步骤②的离子方程式___________；简述用pH试纸测定溶液 pH的过程：_____________。
(2)步骤④包括三个操作环节，分别是___________、_____________、_____________。
(3)步骤⑤不直接用水洗的原因是_________________，洗涤的操作是___________。
(4)有人建议：直接将硬铝溶于稀H₂SO₄中，过滤：滤液中加适量K₂SO₄得到溶液丙，再进行后续实验。请你评价此建议的可行性_____________。

①实验中分解产生CO₂所起的作用是____。
②指导老师提醒同学们应准确把握玻璃管的烧熔封闭时间。你认为烧熔过早的后果是____；过晚的后果是___。

 已知：在pH为4～5时，Fe³⁺几乎完全水解而沉淀，而此时Cu²⁺却几乎不水解。
(1)氧化剂A可选用___（填编号，下同）。
①Cl₂ ②H₂O₂ ③HNO₃ ④KMnO₄
(2)要得到较纯的产品，试剂B可选用____。
①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu₂(OH)₂CO₃
(3)从滤液经过结晶得到氯化铜的方法是___（按实验先后顺序填编号）。
①过滤 ②冷却 ③蒸发浓缩 ④蒸发至于
(4)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl₂·xH₂O)中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案：
方案一：称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水 CuCl₂的质量为ng。
方案二：称取mg晶体、加入足量10%的氢氧化钠溶液、过滤、洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却、称量所得固体的质量为ng。
①方案一中灼烧CuCl₂·xH₂O得到无水CuCl₂，应在___中进行（填仪器名称）。方案二中配制一定量10%的氢氧化钠溶液其操作步骤是计算、称量、____。
②试评价上述两种实验方案，其中可行的方案是___，另一种方案不可行的理由是___，若用方案二，计算得x=____（用含m、n的代数式表示）。

(1)若用上述装置制取O₂，除了可选择二氧化锰和_________（物质名称）反应外， 还能选择一种物质和水反应，写出后一个反应的化学方程式____。
(2)用排空气法收集H₂，可选择图(Ⅱ)中的甲装置，收集时气体应从____口 进气（填“a”或“b”）。
(3)实验室以KMnO₄和浓盐酸为反应物，利用(I)、(Ⅱ)装置组合制取氯气，反应方程式如下：
___ KMnO₄+____HCl=____KCl+____MnCl₂+____Cl₂+____H₂O
①配平上述反应方程式（在空格里填上适合的计量系数），并标出电子转移的方 向和数目。
②组合装置乙中盛放氢氧化钠溶液，其作用为____， 发生反应的离子方程式为________。