（1）欲利用图1比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，并检验分解产物。最好应在大试管底部加入 _________（填化学式），石灰水变浑浊的烧杯是____________ (填：甲、乙) 。请写出试管中反应的化学反应方程式：____________
（2）使用图2中大小不一的试管，用铝粉和氢氧化钠溶液制取氢气，并收集一试管氢气，将铝粉和氢氧化钠溶液放入___________ 试管内(填：大、小)组成发生装置，请写出该反应的离子方程式为：____________ 为了使得所收集的氢气能较纯净地充满所收集氢气的试管，应如何操作，写出大致的步骤：______________

(1)制取氯气的化学反应方程式（未配平）为：KMnO₄+HCl（浓）→ MnCl₂+KCl+Cl₂↑+H₂O，请将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。  □+□
(2)开始实验，打开分液漏斗的活塞，发现浓盐酸流出少量后即难以滴下，经检查分液漏斗活塞没有堵塞，你认为应采取的措施是__________。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在a与b之间安装盛有_________（填写下列字母编号）的净化装置。
A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液
(3)装置b中发生反应的化学方程式为3Cl₂ +6NaOH5NaCl+NaClO₃+3H₂O，请推测在加热 NaClO溶液时发生反应的化学方程式：____________
(4)工业上用石灰乳代替烧碱溶液吸收尾气的原因是__________。工业上用60℃的Na₂CO₃溶液吸收 Cl₂也可制得NaClO₃，该反应的离子方程式为_____________ 。

试回答下列问题。
(1)反应①能生成NH₄Al(SO₄)₂的原因是____。
(2)反应②除了生成NH₄Al(OH) ₂CO₃外，还有多种生成物，其中有一种是气体，试写出该反应的化学方程式：___。判断NH₄Al(OH)₂CO₃沉淀已洗涤干净的方法是___。
(3)反应③的化学方程式为___。
(4)已知室温下向NH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴加入NaOH溶液时生成的沉淀的质量与滴入NaOH溶 液的体积关系如图所示。

①根据图象得V(oa)=___V(ob)=___V(bc)。
②Kb( NH₃·H₂O)__Kb[Al(OH)₃]（Kb指弱碱的电离常数），NH₄Al(SO₄)₂溶液中各离子 浓度的大小关系为___。

(1)“操作Ⅲ”中加入的A是___（写物质名称），“操作Ⅲ”的 “常压反应”的化学方程式为_____。“操作Ⅲ”前加入的是 “少量水”，而不是“大量水”，从化学平衡的角度分析其原因：___。
(2)“操作Ⅳ”是一种过滤操作，该操作用到的玻璃仪器除漏斗外还有____。
(3)某白色结晶性粉末可能是丙酸钙或碳酸钠。请你设计合理的实验确定该物质是丙酸钙：___。 提供的试剂：稀硫酸、稀盐酸。仪器自选。

请回答下列问题：
(1)请选取必要的装置，按照气流的方向，连接顺序为c_____j（填仪器接口的字母序号）。装置戊的作用是____。
(2)有同学用饱和Na₂CO₃溶液取代了装置丁中的饱和NaHCO₃溶液，请你评价该同学的操作是否合理，并简要说明理由：____。
(3)装置甲中反应的化学方程式为___，装置甲中反应完全的标志有___ 。
(4)请设计实验探究实验后装置甲中残留物质是否含有过氧化钾或超氧化钾：___。

①装置B中的试剂是___________。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是___________。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是______________________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是___________，装置D中发生反应的化学方程式为______________________。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及________。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂
（填写字母代号）是_________。
a．碘水 b．氯水 c．NaOH溶液 d．KSCN溶液 e．Na₂SO₃溶液

相关信息如下：
a．四氯化硅遇水极易水解；
b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c．有关物质的物理常数见下表：

请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式____。
（2）装置A中g管的作用是____；装置c中的试剂是____；装置E中的h瓶需要冷却的理由是______ 。
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是_____（填写元素符号）。
（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe²⁺， 再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe²⁺ +MnO₄^- +8H⁺= 5Fe³⁺+Mn²⁺ +4H₂O
①滴定前是否要滴加指示剂?_____________（填“是”或“否”），请说明理由____
②某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10^-2 moI/LKMnO₄标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20. 00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是_______。

(1)以上实验方案能否得到铜：甲____， 乙____，丙____。（填“能”或“不能”）
(2)在制得铜的方案中会导致环境污染的一步操作是___，其原因是___。
(3)在可制得铜的方案中，主要的离子方程式是______。

A.
B.
C.
D.