已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^—10，K_sp(AgI)=1.5×10^—16 ，K_sp(AgBr)=7.7×10^—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，    Ag⁺浓度大小顺序正确的是                                                                       A．AgCl>AgI> AgBr                   B．AgCl> AgBr>AgI   

 C．AgBr >AgCl>AgI                  D．AgBr >AgI>AgCl

下面有关电化学的图示，完全正确的是 

在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2－＋H₂OHCO₃^－＋OH^－。下列说法正确的是

  A．稀释溶液，水解平衡常数增大           B．通入CO₂，平衡向正反应方向移动

   C．升高温度，减小           D．加入NaOH固体，溶液pH减小

 右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是

A．Cu电极为正极

B．原电池工作时，电子从Zn电极流出

C．原电池工作时的总反应为：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu

D．盐桥（琼脂-饱和KCl溶液）中的K^＋移向ZnSO₄溶液 

一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H₂的总量，可采取的措施是

A．加入少量稀NaOH溶液          B．加入少量CH₃COONa固体

C．加入少量NH₄HSO₄固体         D．加入少量Na₂CO₃浓溶液

在一密闭容器中充入一定量的N₂和H₂，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H₂)=0.45mol／(L·s），则2s末NH₃的浓度为                            

    A．0.50mol／L      B．0.60mol／L    C．0.45mol／L        D．0.55mol／L

下列热化学方程式书写正确且对应的△H与括号内表述相符的是            

    A．2H₂ (g) + O₂ (g) ＝ 2H₂O (l)     ΔH = －571.6 kJ/mol（燃烧热）

    B．NaOH（aq）＋ CH₃COOH（aq）＝CH₃COONa（aq）＋H₂O（l）；

△H＝－57.3kJ/mol（中和热）

    C．H₂O (g) ＝ H₂ (g) + O₂ (g)    ΔH = －242 kJ/mol (反应热)

    D．C（s）+ O₂ ( g ) ＝ CO₂（g）   ΔH =－393.5 kJ/mol（反应热）

下列说法正确的是  

A．将水加热，K_w增大，pH不变

B．燃烧热是指可燃物热化学反应方程式中的△H

C．用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液

D．用惰性电极电解足量的AgNO₃溶液时，当有0.2 mole^-转移时会析出21.6g银

对于0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液，下列说法或列式正确的是

A．升高温度，溶液pH升高            B．通入少量HCl，c(NH₄^＋)和c(Cl^－)均增大

C．c(NH₄^＋) + c(OH^－)＝c(Cl^－)+ c(H⁺)   D．c(Cl^－) > c(H⁺) > c(NH₄^＋) > c(OH^－)

右图烧杯中均盛装的是海水，

则下列说法正确的是

A．①中的铁受腐蚀最慢

B．④中的铁受腐蚀最快

C．②中C是正极，铁发生析氢腐蚀

D．③中会有红棕色沉淀产生