对于可逆反应4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，4v_正(O₂)＝5v_逆(NO)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2v_正(NH₃)＝3v_正(H₂O)

在2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s内A的平均反应速率为0.12 mol·L^－1·S^－1，则10 s时，容器内B的物质的量为                         

A．3.6 mol          B．3.2 mol    C．2.4 mol    D．1.2 mol

对于反应2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是

A．通入大量O₂   B．增大容器容积  C．移去部分SO₃  D．降低体系温度

已知：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)  ΔH＝－571.6kJ·mol^－1

CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH＝－890kJ·mol^－1  现有H₂与CH₄的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是   

A．1︰1　　 B．1︰3　　 C．1︰4　　 D．2︰3

下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)    

A．C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)  ΔH＝－1367.0kJ/mol(燃烧热)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)  ΔH＝＋57.3kJ/mol(中和热)

C．S(s)＋O₂(g)₌₌₌SO₂(g)  ΔH＝－296.8kJ/mol(反应热)

D．2NO₂===O₂＋2NO  ΔH＝＋116.2kg/mol(反应热)

白磷与氧可发生如下反应：P₄＋5O₂===P₄O₁₀。

已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：

P—P akJ·mol^－1、P—O b kJ·mol^－1、

P== O c kJ·mol^－1、O==O d kJ·mol^－1

根据下图所示的分子结构和有关数据

估算该反应的ΔH，其中正确的是  

A．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol^－1    B．(4c＋12b－6a－

5d)kJ·mol^－1

C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol^－1    D．(4c＋5d－4c－12b)kJ·mol^－1

已知：(1)Zn(s)＋1/2O₂(g)===ZnO(s)  ΔH＝－348.3 kJ·mol^－1

(2)2Ag(s)＋1/2O₂(g)===Ag₂O(s)  ΔH＝－31.0 kJ·mol^－1

则Zn(s)＋Ag₂O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于                      

A．－317.3 kJ·mol^－1            B．－379.3 kJ·mol^－1 

C．－332.8 kJ·mol^－1            D．317.3 kJ·mol^－1

下列变化为放热反应的是

A．H₂O(g)===H₂O(l)  ΔH＝－44.0 kJ/mol

B．2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)  ΔH＝＋14.9 kJ/mol

C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应

D．能量变化如图所示的化学反应

下列说法中正确的是                                             

A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

B．放热反应在常温下一定很容易发生

C．吸热反应只有在点燃条件下才能发生

D．反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的

明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]。从明矾制备Al、K₂SO₄和H₂SO₄的工艺过程如下所示：　　21*cnjy*com

焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO₄)₂·12H₂O＋3S===2K₂SO₄＋2Al₂O₃＋9SO₂↑＋48H₂O【版权所有：21教育】

请回答下列问题：

(1)在焙烧明矾的反应中，还原剂是　S　。

(2)从水浸后的滤液中得到K₂SO₄晶体的方法是　蒸发结晶　。

(3)以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)₂，该电池反应的化学方程式是　Al＋3NiO(OH)＋H₂O＋NaOH　　NaAlO₂＋3Ni(OH)₂　。

(4)焙烧产生的SO₂可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH₁＝ －197 kJ/mol；

H₂O(g)H₂O(l)　ΔH₂＝－44 kJ/mol；

2SO₂(g)＋O₂(g)＋2H₂O(g)===2H₂SO₄(l)　ΔH₃＝－545 kJ/mol。

则SO₃(g)与H₂O(l)反应的热化学方程式是　SO₃(g)＋H₂O(l)　　H₂SO₄(l)　ΔH＝－130 kJ/mol　。焙烧948 t明矾(M＝474 g/mol)，若SO₂的利用率为96%，可产生质量分数为98%的硫酸　432　t。