在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400°C)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是                                                     

A．AlCl₃     B．碳酸钠       C．碳酸氢镁     D．高锰酸钾

25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，下列判断不正确的是

A．均存在电离平衡和水解平衡       B．存在的粒子种类相同

C．c(OH^－)前者大于后者

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大

向三份0.1 mol·L^－1CH₃COONa溶液中分别加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃、FeCl₃固体(忽略溶液体积变化)，则CH₃COO^－浓度的变化依次为       

A．减小、增大、减小　　　　　   B．增大、减小、减小

C．减小、增大、增大             D．增大、减小、增大

下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是                     

A．熔化时不能导电      B．不是离子化合物是共价化合物

C．水溶液的导电能力很差

D．溶液中存在电离平衡，电离出的离子和未电离的分子共存

用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是

A．c(OH^－)/c(NH₃·H₂O)      B．c(NH₃·H₂O)/c(OH^－)

C．c(H^＋)和c(OH^－)的乘积    D．n(OH^－)

在密闭容器中，反应X₂(g)＋Y₂(g) 2XY(g)  ΔH<0，

达到甲平衡时，再改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是

A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

C．图Ⅲ是增大压强的变化情况       D．图Ⅲ是升高温度的变化情况

现有下列两个图象：下列反应中符合上述图像的是A．N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)  ΔH<0

B．2SO₃(g) 2SO₂(g)＋O₂(g)  ΔH>0

C．4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)  ΔH<0

D．H₂(g)＋CO(g) C(s)＋H₂O(g)  ΔH>0

在密闭容器中进行如下反应：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)，

在温度T₁和T₂时，产物的量与反应时间的关系

如图所示。符合图示的正确判断是

A．T₁>T₂，ΔH>0　　　B．T₁>T₂，ΔH<0

C．T₁<T₂，ΔH>0          D．T₁<T₂，ΔH<0

下列说法正确的是                                               

A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行

B．NH₄HCO₃(s)===NH₃(g)＋H₂O(g)＋CO₂(g)；ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向