（3）如图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀溶液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是_________________________。
（4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：____________________。反应过程中，溶液的pH__________ （填“变大”、“变小”或“不变”）。

（5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是___________________________

（6）已知硫化氧气体在空气中的体积分数为4.3%~45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是__________________

（1）反应开始前已向仪器A 中加入的是药品是______________。装在左侧分液漏斗中的药品是
_____________。
（2）将左侧分液漏斗的旋纽打开后，在A 中可观察到的现象是_________。
（3）冷凝管 B 有上、下两口，冷却水应从________口进入。
（4）右侧分液漏斗中的物质在什么时间加入A中？__________。其作用是____________。
（5）要证明该反应是取代反应，最方便的实验方法是__________。

（1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③__________________
（2）设V(Cl₂)/V(CH₄)=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应≥_______________
（3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是_________________________。
（4）在C装置中，经过一段时间的强照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式___________________________。
（5）E装置中除盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为____________________。
A．水洗分液法 B．蒸馏法 C．萃取分液法 D．结晶法
该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为_________________（填编号）
A．CH₄ B．CH₃Cl C．CH₂Cl₂ D．CHCl₃

A．乙烷和氯气反应
B．乙烯和氯气反应
C．乙烯和氯化氢反应
D．乙烯和氢气、氯气加成

请回答：
（1）基于相同的设计理念，两套装置有一个突出的共同点是________________________，这样设计的作用是________________________。
（2）实验室制取少量溴苯，应选用__________装置(填字母代号)，写出该装置中发生的有机化学反应的化学方程式________________________。
（3）如果用制硝基苯的装置来制备少量一硝基甲苯（以甲苯为原料），实验中应该控制的反应温度与制备硝基苯相比应有什么不同之处________________________， 理由是________________________，写出一个制取一硝基甲苯的化学方程式________________________。
（4）用下图所示装置检验溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体是否是乙烯。现有下列三种试剂： a． 溴水 b． Br₂的CCl₄溶液 c． KMnO₄酸性溶液

你认为X溶液可以是__________(填代号字母)。如果有选项你没选，请说明不选它的理由________________________（若都选了，此问不用作答）

（2）实验室制备乙烯的化学方程式______________________。升温到140℃时的副反应产物的结构简式
___________。
（3）图中①．②．③．④装置可盛放的试剂是：①___________；②___________；③___________；
④___________。(将下列有关试剂的序号填入空格内)
A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．酸性KMnO₄溶液
（4）能说明二氧化硫气体存在的现象是______________________
（5）使用装置②的目的是_________________________________
（6）使用装置③的目的是_________________________________
（7）确定含有乙烯的现象是_______________________________

（1）溴苯制取的化学反应方程式：____________________________
（2）装置A的名称是：___________________
（3）冷凝水顺序：________（A．上进下出 B．下进上出）,长导管的作用：______________
（4）B装置导管位置为什么要处于如图所示位置，而不能伸入液面以下，请解释原因：________________________________
（5）实验结束后，得到粗溴苯要用如下操作提纯，①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④用10% NaOH溶液洗；⑤分液。正确的操作顺序是________________________________

A．⑤④②①③
B．④⑤②⑤③①
C．④②⑤①③
D．②⑤①④③

已知：① 工业绿矾中FeSO₄的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应；
② Fe(OH)₂＋2Fe(OH)₃＝Fe₃O₄·4H₂O
请回答下列问题：
（1）铁的常见氧化物有_________________ ；
（2）Fe₃O₄与稀硝酸反应的离子方程式是___________ ，检验反应后的溶液中含Fe³⁺的方法_______ ；
（3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是：____________________ ；
（4）生产中可获得的副产品是__________，提取该副产品的操作顺序是_________ （填写序号）
a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却 d．结晶 e．洗涤
（5）在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16 kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为_______________ m³/h（假设反应在标准状态下进行，空气中O₂占20%）。

无水FeCl₃的一种工艺如下：
（1）取0.5mL三氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为：________________________ 。
（2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

从FeCl₃溶液中获得FeCl₃·6H₂O的方法是：_________________ 。
（3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的分子式为：___________
（4）室温时在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe³⁺开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe³⁺)= ______________mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)₃]= 1.1×10^－36）。
（5）吸收剂X是: ____________；吸收塔中吸收剂X的作用是：_____________________ 。
（6）FeCl₃的质量分数通常可用碘量法测定：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用cmol/LNa₂S₂O₃溶液滴定，反应方程式为：I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－，共用去VmL。则样品中氯化铁的质量分数为：______________。

相关信息如下： ①[Cu( NH₃)₄]SO₄·H₂O在溶液中存在以下电离（解离）过程：
[ Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O=[ Cu( NH₃)₄]²⁺+SO₄^2-+H₂O
[Cu(NH₃)₄]²⁺Cu²⁺+4NH₃②(NH₄)·SO₄在水中可溶，在乙醇中难溶。
③[ Cu( NH₃)₄]SO₄·H₂O在乙醇一水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下

请根据相关信息回答下列问题：
 方案l的实验步骤为： a．加热蒸发，b．冷却结晶，c．抽滤，d．洗涤，e．干燥
 （1）①步骤c的抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是____；抽滤完毕或中途需停止抽滤时，应先______，然后________。
②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有____杂质，产生该杂质可能的原因是______ 。

方案2的实验步骤为：
（2）a向溶液C中加入适量______，b_______，c．洗涤，d．干燥。
①请在上述空格内填写合适的试剂或操作名称。
（3） ②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是____。
A．乙醇 B．蒸馏水 C．乙醇和水的混合液 D．饱和硫酸钠溶液
③步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是__________。