现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（PO₄^3-），则其化学

式正确的是（　　）

A．Ca₂(OH)(PO₄)₃  B．Ca₃(OH)(PO₄)₃  C．Ca₄ (OH)(PO₄)₃    D．Ca₅(OH)(PO₄)₃

下列变化属于化学变化的是（    ）    

A．过滤            B．氧化       C．蒸馏         D．分液

已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期的主族元素，原子序数依次增大。已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素最外层电子数之和为17，质子数之和为31。D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大。根据以上信息回答下列问题：

(1)B、C、G的氢化物中稳定性最强的是________(填化学式)，G的某种氧化物能使溴水褪色，写出该反应的化学方程式________________________。

(2)B、C、D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为________(用离子符号表示)。

(3)A与B能形成离子化合物A5B，A5B中既含离子键又含共价键，其电子式为________，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是________。

(4)碳酸盐DACO3溶液与稀硫酸混合，当生成11.2 L(标准状况)气体(不考虑气体溶解)时放热6.32 kJ，写出该反应的热化学离子方程式________________________________

________________________________________________________________________。

在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：

(1)已知t2>t1，HX的生成反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)HX的电子式是________。

(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是________。

(4)X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：

________________________________________________________________________。

(5)K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：________________________________________________________________________，

原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。

(6)仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，________(选填字母)。

a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低

b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱

c．HX的还原性逐渐减弱

d．HX的稳定性逐渐减弱

W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素。它们的原子序数依次增大，其中只有Y是金属元素，Y的最外层电子数和W的最外层电子数相等，Y、Z两种元素的质子数之和为W、X两种元素的质子数之和的3倍。由此可知：

(1)元素W为________，X为________，Y为________，Z为________。

(2)上述元素中任意三种组成的，既含有离子键又含有共价键的化合物的化学式有________(至少写三种)。

(3)四种元素两两组合，能生成共价化合物的化学式有________、________、________、________。

(4)上述四种元素可组成化合物________，其中有______键、________键。

X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。请回答下列问题：

(1)元素X的名称是____________。

(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为__________________________________________。

(3)①化合物丁含X、Y、Z三种元素，0.1 mol/L丁溶液的pH为1，将丁与丙按物质的量之比为1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。

a．只含共价键

b．只含离子键

c．既含离子键，又含共价键

②常温下，戊的水溶液的pH________7(填“＜”“＝”或“＞”)，其原因是________________________________________________________________________

(用离子方程式表示)。

短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列叙述正确的是(　　)

A．X与Y可能位于同一主族

B．X与Y不可能形成原子个数比为1∶1型离子化合物

C．X离子与Y离子电子层结构可以相同，也可以不同

D．X与Y形成的共价化合物中，各原子最外层一定满足8电子的稳定结构

下列说法中正确的是(　　)

A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物

B．N2属于单质，不存在共价键

C．MgCl2中既含有离子键，又含有共价键

D．NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物

下列关于化合物的说法正确的是(　　)

A．只含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．由两种原子组成的纯净物一定是化合物

C．共价化合物熔化时破坏共价键

D．熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物

元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26，Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是(　　)

A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY

B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ

C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ

D．XYZ3是一种离子化合物，且Y和Z可形成离子化合物YZ2