下列叙述与对应图式正确的是                                                （    ）

A．由下列短周期元素性质的数据推断元素③最高价氧化物对应的水化物碱性最强

B．图甲装置中，待镀铁制品应与电源负极相连

C．图乙表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的燃烧热的热化学方程式为：

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)  △H= — 483.6 kJ/mol

D．图丙表示某一放热反应，若使用催化剂E₁、E₂、△H都会发生改变

下列实验与对应示意图的关系正确的是                                        （    ）

下列实验设计和结论相符的是                                                （    ）

A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃^2-

B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液一定有Fe^2＋

C．向饱和Na₂CO₃中通入足量CO₂ ，溶液变浑浊，析出了NaHCO₃

D．某溶液中加入BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag⁺

右图中C％表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速率，P表示压强，t表示反应时间。图(A)为温度一定时压强与反应速度的关系曲线；图(B)为压强一定时，在不同时间C％与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是               （    ）

A．N₂O₃(g)NO₂(g)＋NO(g)  DH＞0  

B．4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)  DH＜0

C．3NO₂(g)＋H₂O(l)2HNO₃(l)＋NO(g)  DH＜0

D．CO₂(g)＋C(s)2CO(g)  DH＞0

下列实验设计或实验操作中，正确的是                                          （    ）

A．铜与浓硝酸反应制取NO₂             B．该装置设计合理，可实现石油的分馏

C．称量25g氢氧化钠                    D．H₂O₂溶液与MnO₂制备O₂

元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（    ）

A．由水溶液的酸性：HCl>H₂S，可推断出元素的非金属性：Cl>S

B．若X^＋和Y^2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

C．在元素周期表中，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料

D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，碱性：CsOH>Ba(OH)₂

在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g) N₂(g)+CO₂(g)

ΔH= -373.2 kJ·mol^-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A．加催化剂同时升高温度

B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N₂

D．降低温度同时增大压强

在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是 （    ）

A．溶液的pH＝13：ClO^－、HCO、Na^＋、Mg^2＋

B．溶液中含有大量NO：NH、I^－、SO、H^＋

C．溶液中c(HCO)＝0.1 mol/L：Na^＋、K^＋、CO、Br^－　　

D．溶液中由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－13mol/L：Na^＋、H^＋、Cl^－、Br^－

热激活电池可用作火箭、导弹的工作电。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池的总反应方程式为：PbSO₄＋2LiCl＋Ca ＝ CaCl₂＋Li₂SO₄＋Pb。

下列有关说法正确的是                     （    ）

A．正极反应式：Ca ＋2Cl^－－2e^－＝CaCl₂

B．放电过程中，Li^＋向负极移动

C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb

D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是                              （    ）

A．在反应KIO₃ + 6 HI = KI + 3I₂ + 3 H₂O中，每生成3mo1 I₂转移的电子数为5N_A

B．100mL 18.4mo1·L^-1硫酸与足量Cu反应，生成SO₂的分子数为0. 92N_A

C．1 L 0. 1 moI·L^-1的CH₃COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.1N_A

D．将0. l mol FeC1₃滴入沸水中可制得0. 1N_A Fe(OH)₃胶粒