关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是

A．装置①可用于分离C₂H₅OH和H₂O的混合物

B．装置②可用于收集H₂、NH₃、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等气体

C．装置③中X若为CCl₄，可用于吸收NH₃或HCl，并防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集NH₃，并吸收多余的NH₃

Na₂O₂、HCl、Al₂O₃三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na^＋、H^＋、Cl^—、OH^—;且溶液呈中性，则Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物质的量之比可能为

A．3︰2︰1         B． 2︰4︰1     C． 2︰3︰1     D．4︰2︰1

已知:KClO₃+6HCl(浓) ＝ KCl+3Cl₂↑+3H₂O。如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO₃晶体上,并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是(　　)

某溶液中大量存在五种离子：、、Fe^3＋ 、H^＋ 、X ，其物质的量之比为：

n () ：n () ：n (Fe^3＋) ：n (H^＋) ：n (X) = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，则X 可能为

A．Fe^2＋           B． Mg^2＋          C．Cl^－           D．Ba^2＋

下列除去杂质的方法正确的是

A．除去N₂中的少量O₂：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B．除去CO₂中的少量HCl：通入饱和Na₂CO₃溶液，收集气体

C．除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

D．除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入适量NaOH溶液，过滤

设阿伏加德罗常数的符号为N_A，标准状况下某种O₂和N₂的混合气体m g，含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是

A．        B．        C．        D．

能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO^-＋CO₂＋H₂O==HClO＋HCO₃^-

B．电解饱和食盐水：2Cl^- + H₂O == 2OH^-+ H₂↑+C1₂↑

C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca²⁺ +OH^- + HCO₃^-  == CaCO₃↓+ 2H₂O

D．用KIO₃氧化酸性溶液中的KI：5I^－＋IO₃^－＋3H₂O==3I ₂＋6OH^－

下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是

A．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

B．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体未经干燥用碱石灰吸收，增重b克

C．取a克混合物充分加热至恒重，减重b克

D．取a克混合物与足量Ba（OH）₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

有关钠的叙述正确的是

A.2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%

B.钠跟CuSO₄溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑,这是析出了金属铜

C. 将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里溶液变浑浊

D.钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样

设N_A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是

A．36g镁在足量的二氧化碳气体中完全燃烧共转移的电子数为3N_A

B．1 L 1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中含有Na⁺的数目为N_A

C．标准状况下，2．24LCO₂和SO₂混合气体中含有的氧原子数目为0．2N_A

D．常温常压下，Na₂O₂与足量H₂O反应,共生成0.2molO₂,转移电子的数目为0.4 N_A