实验室用密度为1.84g.cm^-3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制250mL物质的量浓度为0.46mol/L的硫酸。
（1）现有下列几种规格的量筒，量取质量分数为98%的硫酸应选用             （填序号）
①10mL量筒 ②50 mL量筒 ③100mL量筒
（2）完成该实验需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要                       。
（3）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是                        
A．往容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出。 B．未洗涤稀释浓H₂SO₄的小烧杯。
C．定容时俯视刻度线。 D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

实验室用Na₂SO₄?10H₂O配制0.1mol/L的Na₂SO₄溶液500ml．有以下仪器：
①药匙    ②100ml量筒   ③1000ml容量瓶   ④锥形瓶   ⑤玻璃棒 ⑥烧杯
（1）配制时，必须选用的仪器为：______（填代号），还缺少的玻璃仪器为______
（2）经计算，本实验需称量硫酸钠晶体（Na₂SO₄?10H₂O）为______g．
（3）用Na₂SO₄?10H₂O配制标准溶液的正确顺序是______．
A．冷却  B．称量  C．洗涤  D．定容  E．溶解  F．摇匀  G．移液
（4）将所配制的Na₂SO₄溶液进行测定，发现浓度大于0.1mol/L．请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是（填字母代号）______
①容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水  ②定容时俯视刻度线   ③定容时仰视刻度线    ④未冷却至室温就转移到容量瓶中   ⑤没有洗涤烧杯和玻璃棒．

用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制500ml0.5mol/L的稀H₂SO₄，请按要求填空：
（1）所用浓H₂SO₄的物质的量浓度为___________，配制时所需浓硫酸的体积为____________。
（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用_______mL量筒，实验中还需要用到的仪器有
_________。
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容_________；
②定容时俯视刻度线_________；
（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是________________。

用氢氧化钠固体配制480mL 0.1mol/L NaOH溶液时，下列有关说法错误的是（　　）

A．用到的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、量筒、烧杯

B．需1.92 g氢氧化钠固体

C．没有等溶液冷却就转移，或定容时俯视，均导致所配溶液浓度偏高

D．洗净的容量瓶不须干燥后才能用，但使用前须检漏

欲配制500mL0.2mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：
（1）所需主要仪器有______其中容量瓶上标有刻线、______和______．
（2）通过计算可知，应用托盘天平称取______g碳酸钠．
（3）称量的操作顺序为（填序号）______
A、调天平零点       B、游码回零      C、向小烧杯中加入碳酸钠      D、称量空烧杯       
E、向右盘加砝码并把游码移到所需位置       F、将砝码回盒         G、记录称量结果
（4）若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯），天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量是______g．
（5）下列操作使所配溶液浓度偏高的是______．
A．称取28.6gNa₂CO₃?10H₂O进行配制                B．称量时用了生锈的砝码
C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出           D．碳酸钠中含有不溶性杂质
E．未洗涤溶解碳酸钠的烧杯                       F．定容时，仰视刻度线
G．小烧杯洗净后未干燥即用来称量                 H．容量瓶未干燥即用来配制溶液．

实验室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯 ②100mL量筒③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥试管 ⑦药匙
（1）配制时，必须使用的仪器有______（填代号）还缺少的仪器是______．
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：______、______．
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量  ②计算 ③溶解 ④摇匀⑤转移⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序为______．
（4）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，对所配溶液浓度的影响______．
②某同学观察液面的情况如图所示，则所配置的溶液的浓度______．
（5）取出其中50ml溶液加水稀释到100ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______．

实验室欲用碳酸钠固体配制500mL、0.10mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，下列叙述正确的是（　　）

A．实验用到的仪器有：托盘天平、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒

B．将称量好的固体放入500mL容量瓶中溶解

C．定容时若俯视刻度，则所得溶液浓度偏高

D．定容后翻转摇匀，发现液面下降，又加入蒸馏水到刻度线

配制2mol/L/的NaOH溶液100mL，需要称取固体NaOH的质量是多少？简述操作步骤．

实验室中需要配制500mL0.10mol?L^-1的NaOH溶液，就该实验回答下列问题．
（1）用天平称量NaOH固体______g．称量NaOH固体需注意以下两个问题：①因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择
______盛装NaOH固体；②称量必须迅速，目的是______．
（2）下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是______．
A．称量时已观察到NaOH吸水
B．将烧杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线
C．定容摇匀后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶．

欲配制 1mol/L Na₂CO₃ 溶液250mL，完成下列步骤：
（1）用托盘天平称取 Na₂CO₃ 固体______ g．
（2）将称好的Na₂CO₃固体放入______中加少量蒸馏水将其溶解，待______后，将溶液沿______移入______mL的容量瓶内．
（3）用少量蒸馏水冲洗______次，将冲洗液移入______中，在操作过程中不得损失点滴溶液，否则会使溶液的浓度偏______（高或低）．
（4）向容量瓶内加水至距刻线______时，改用______小心加水至溶液凹液面与刻线相切，若加水超过刻线，会造成溶液偏______（低或高），应该______．
（5）最后盖好瓶塞______，将配好的溶液移入______并贴好标签．