一定温度下，三种碳酸盐MCO₃(M：Mg^2＋、Ca^2＋、Mn^2＋)的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。已知: pM=-lgc(M)，p(CO₃^2－)= -lg c(CO₃^2－)。下列说法正确的是

A．MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃ 的K_sp依次增大

B．a 点可表示MnCO₃ 的饱和溶液，且c(Mn^2＋)> c(CO₃^2－)

C．b 点可表示CaCO₃ 的饱和溶液，且c(Ca^2＋)<c(CO₃^2－)

D．c 点可表示MgCO₃ 的不饱和溶液，且c(Mg^2＋)>c(CO₃^2－)

下列针对甲、乙、丙、丁四种实验及装置的说法，不合理的是

      A．甲可用证明碳的非金属性比硅强

      B．乙装置可用于碘水中碘的萃取及分液

      C．用丙图示的方法检查此装置的气密性

      D．丁装置：从①进气可收集NO；从②进气可收集NH₃

常温下，10mL浓度为amol·L^－1的醋酸溶液pH＝4。下列能使溶液的pH＝7的措施是

       A．将溶液稀释到 10L

       B．将溶液与10mL浓度为amol·L^－1的NaOH溶液混合

       C．将溶液与10mL、pH＝10的NaOH溶液混合

       D．往溶液中加入适量的氢氧化钠，使溶液中c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)

下列各组物质中，不能按左下图所示(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

酸性溶液中，Fe²⁺会被空气缓慢氧化为Fe³⁺。不同条件下，一定浓度的Fe²⁺的氧化率随时间变化关系如右图所示。下列有关说法正确的是

A．该氧化过程的离子方程式为：

Fe²⁺+O₂+4H⁺===Fe³⁺+2H₂O

      B．pH=1.5时Fe²⁺的氧化率一定比pH=2.5的大

      C．Fe²⁺的氧化率仅与溶液的pH和温度有关

      D．其他条件相同时，80℃时Fe²⁺的氧化率比50℃的大

用惰性电极电解尿素[CO(NH₂)₂]的碱性溶液制氢，装置如下图所示，电解池中的隔膜仅阻止气体通过。电解时总的化学方程式为：

CO(NH₂)₂+2OH^-通电CO₃^2-+N₂↑+3H₂↑

    以下说法不正确的是

      A．a为阳极，b为阴极

      B．电解时，溶液中OH^—向b极移动

      C．阴极反应式：2H₂O+2e^-===H₂↑+2OH^-

      D．电解后，溶液pH减小

室温下，10 mL0.1mol·L^-1的氨水加水稀释后，下列说法正确的是   

     A．溶液的pH增大

     B．溶液中NH₄⁺和OH^—离子的数目减少

     C．NH₃·H₂O的电离程度增大，c（H⁺）也增大

     D．加入适量盐酸使c（NH⁺₄）=c（Cl^—），混合液的pH<7

下列有关化学实验的说法错误的是

       A．为了除去NaCl溶液中的MgCl₂，可加氢氧化钠溶液至溶液呈中性

       B．往某溶液中加入用HCl酸化的Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀，则该溶液中含有SO₄^2-

       C．某试样与NaOH浓溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中含有NH₄⁺

       D．做完实验后，剩余的金属钠应放回试剂瓶以消除安全隐患

高铁酸钠（Na­₂FeO₄）是一种饮用水的高效消毒剂，可由下列方法制得：

Fe₂O₃+3Na₂O₂^高温2Na₂FeO₄+Na₂O，关于该反应说法正确的是

     A．Na₂FeO₄属于共价化合物

     B．反应中Na₂O₂是氧化剂

     C．生成l mol Na₂FeO₄，有6mol电子转移

     D．在Na₂FeO₄中Fe为+4价，具有强氧化性

下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是                     

     A．用FeCl₃溶液腐蚀铜箔制作印刷电路板：Fe³⁺+Cu===Cu²⁺+Fe²⁺

     B．用Na₂CO₃溶液处理水垢中的CaSO₄：CO₃^2-+CaSO₄ CaCO₃+SO4^2-        

       C．碳酸钠溶液显碱性：CO₃^2-+2H₂OH₂CO₃+2OH^-

     D．用NaOH溶液吸收氯气：Cl₂+2OH^—==2Cl^—+H₂O