下列指定微粒的数目相等的是

A．物质的量相等的H₂O与D₂O含有的中子数

B．等物质的量的Na₂O和Na₂O₂中含有的阴离子总数

C．20 mLNH₃和30 mLO₂所含的原子数

D．等物质的量的钠和铜分别与氯气完全反应．转移的电子数

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，14g由N₂与CO组成的混合气体含有的原子数目为2N_A

B．1L 1mol·L^－1的NaClO 溶液中含有ClO^－的数目为N_A

C．质量a g的C₂H₄和C₃H₆的混合物中共用电子对数目为3a N_A /14

D．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH^一的数目为0.1N_A

下列说法不正确的是

A．冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

B．电解质在水溶液和熔融状态下均一定能导电

C．电解、电泳、电镀需要通电才可进行，而电离、原电池导致的腐蚀不需要通电

D．物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行

下列有关试验的做法不正确的是

A. 用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

B．配置0.1000 mol·L^-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流

C. 检验NH₄⁺时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体

D．分液时，分液漏斗的顶塞应打开或使塞上凹槽与壁上小孔对准

新型材料纳米级铁粉与普通铁粉具有不同的性质。已知：在不同温度下，纳米级铁粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时，生成FeO；高于570℃时，生成Fe₃O₄。

（1）写出温度高于570℃时反应的化学方程式       

                             。

（2）中学教材中用右图所示实验装置，完成铁粉与水蒸气反应的演示实验。实验中使用肥皂液的作用是          

                      。

（3）如果提供给你3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精灯及其必要的仪器和物品，请在答题卷的方框中画出你设计的实验装置示意图（包括反应时容器中的物质）。

说明：①本题装置示意图中的仪器可以用下面的方式表示。

水槽： 试管：  蒸发皿：  玻璃导管：或（但应标示出在液面上或液面下）

②铁架台、石棉网、酒精灯、玻璃导管之间的联接胶管等，在示意图中不必画出。如需加热，在需加热的仪器下方，标以“△”表示。

（4）甲同学对实验后的黑色固体产物X含有哪些物质进行了如下实验：

根据以上实验事实，能确定固体X中存在的物质是           ，但不能确定X的成分，原因是                                                               。

（5）乙同学为了探究实验后的固体产物是否存在Fe₃O₄设计下列实验方案：

①取固体样品m₁ g，溶于足量的稀盐酸；

②向①反应后的溶液中加入足量H₂O₂的和氨水，充分反应后，过滤、洗涤、干燥；

③将②中所得固体进行灼烧，得到红棕色固体m₂ g。

溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为                                  ；m₁与m₂的比值在         范围内时，才能确定固体样品中一定存在Fe₃O₄。

以硫铁矿(主要成分为FeS₂)为原料制备氯化铁晶体(FeCl₃·6H₂O)的工艺流程如下：

回答下列问题：

Ⅰ、（1）在一定条件下，SO₂转化为SO₃的化学反应为2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，该反应的平衡常数表达式为K＝                        ；过量的SO₂与NaOH溶液反应的化学方程式为                                    。

（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是             、                。

（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为                           ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为                 （写化学式）。

Ⅱ、 已知： CuCl₂溶液中含有少量杂质FeCl₂，为制备纯净的CuCl₂·2H₂O晶体，拟定实验步骤如图所示：

请回答下列问题：

（4）步骤Ⅰ中，将Fe^2＋转化为Fe^3＋最好选用下列氧化剂中的         （填字母）。

A．K₂Cr₂O₇　             B．NaClO　               C．H₂O₂

该反应的离子方程式为                                               。

（5）在步骤Ⅱ中，加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe^3＋沉淀完全，Y可以是下列物质中的       （填字母）。

A．NaOH                 B．Cu                    C．Cu₂(OH)₂CO₃

（6）步骤Ⅲ应控制的实验条件是                              。

 A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是                。

（2）写出C、H物质的化学式：C            ，H             。

（3）写出反应①、⑦的化学方程式：

反应①：                                                               ；

反应⑦：                                                               。

（4）反应⑥过程中的现象是                                                     。

按要求完成下列各题。

（1）PbO₂与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为：                       。

（2）ClO₂常用子水的净化，工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂。写出该反应的离子方程式：                                            。

（3）MnO₂可与KOH和KClO₃在高温条件下反应，生成K₂MnO₄，反应的化学方程式为：                                                           。K₂MnO₄在酸性溶液中歧化，生成KMnO₄和MnO₂的物质的量之比为            。

（4）(CN)₂称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为                   

                                               。

甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是

A．若甲为焦炭，则丁可能是O₂                     B．若甲为SO₂，则丁可能是氨水

C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸                      D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO₂

元素及其化合物构成了这个丰富多彩的物质世界，下列关于元素及其化合物的说法正确的是

A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜片放入冷的浓硫酸中无明显现象

B．向FeCl₂溶液中加入NaOH溶液，产生的白色沉淀在空气中马上变成红褐色

C．NaOH溶液和AlCl₃溶液相互滴加，现象不同

D．分别 蘸有氨水和硝酸的玻璃棒相互靠近，会产生大量白烟