下图是由4个碳原子构成的6种有机物(氢原子没有画出)，试回答下列问题：

(1)互为同分异构体的是________；

(2)e中所含官能团的名称为________；

(3)b、c、d、e中与氢气完全加成后所得产物与a互为同分异构体的有________；

(4)a、b、c、d、e五种物质中，4个碳原子一定处于同一个平面上的有________。

(5)依据上图说明碳原子的成键方式有哪些______________________。

某有机物的核磁共振氢谱如图所示，则该有机物可能是(　　)

A．CH3CH2CH2CH3                             B．CH3CHO

C．                             D．CH3CH2OH

某烯烃与H2加成后得到2,2­二甲基丁烷，该烯烃的名称是(　　)

A．2,2­二甲基­3­丁烯　　　  B．2,2­二甲基­2­丁烯

C．2,2­二甲基­1­丁烯         D．3,3­二甲基­1­丁烯

下列叙述中，正确的是(　　)

A．相对分子质量相同、结构不同的化合物一定互为同分异构体

B．含不同碳原子数的烷烃一定互为同系物

C．结构对称的烷烃，其一氯取代产物必定只有一种

D．分子通式相同且组成上相差一个或几个CH2原子团的物质互为同系物

北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是(　　)

A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基

B．含有苯环、羟基、羰基、羧基

C．含有羟基、羰基、羧基、酯基

D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基

下列有机化合物的分类不正确的是(　　)

近年来，我国的材料研究迅猛发展，出现了许多具有特殊功能的新型材料。

(1)硅是将太阳能转换为电能的常用材料，从硅的氧化物制取粗硅的化学方程式为________________________________________________________________________。

(2)化合物G是开发新一代汽车发动机的新材料。G的相对分子质量为140，含有硅元素，其质量分数为60%，另含有元素Y。E(含两种元素)与NH₃反应制得G和HCl。G和E化学式分别为________________________________________________________________________。

常压条件下向G中添加氧化铝，经高温烧结制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料，化学通式可表示为Si_6－xO_xY_8－x。在接近1 700 ℃时x的极限值约为4.0，则化合物中Y元素的化合价为________。

(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe₂O_x，3＜x＜4，M＝Mn、Zn、Ni且均显＋2价，下同)由铁酸盐(MFe₂O₄)经高温被H₂还原而得，已知铁酸盐(MFe₂O₄)高温还原时，发生反应的MFe₂O₄与H₂的物质的量之比为2∶1，则还原产物MFe₂O_x中x＝____________。MFe₂O_x中，＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为________。

晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

ⅰ.高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

ⅱ.粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃：

Si＋3HClSiHCl₃＋H₂

ⅲ.SiHCl₃与过量H₂在1 000～1 100 ℃反应制得纯硅

已知：SiHCl₃能与H₂O强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：

(1)第ⅰ步制备粗硅的化学反应方程式为____________________________________。

(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃(沸点33.0 ℃)中含有少量SiCl₄(沸点57.6 ℃)和HCl(沸点－84.7 ℃)，提纯SiHCl₃采用的方法为______________________________。

(3)用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：

①装置B中的试剂是________。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_________________。

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是_____________________________________，

装置D不能采用普通玻璃管的原因是_____________________________________________，

装置D中发生反应的化学方程式为_______________________________________________。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及________________________________________________________________________。

A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。

(1)易与C发生化学反应的酸是________(填名称)，反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

(2)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。

①写出生成F的化学方程式：_________________________________________。

②要将NaOH高温熔化，下列坩埚中可选用的是_________________________。

A．普通玻璃坩埚                             B．石英玻璃坩埚

C．氧化铝坩埚                               D．铁坩埚

(3)100 g C与石灰石的混合物充分反应后生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L，100 g混合物中石灰石的质量分数是________。

向含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)₂的溶液中持续稳定地通入CO₂气体，当通入气体为8.96 L(0 ℃，1.01×10⁵ Pa)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量与通入CO₂气体的体积关系图像正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略不计)