下列关于一氧化氮的叙述不正确的是

A．一氧化氮是一种无色的气体

B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合

C．含等质量氧元素的一氧化氮与一氧化碳的物质的量相等

D．一氧化氮难溶于水，能用排水法收集

下列说法不正确的是

A．豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮气，属于化学变化

B．汽车尾气中排放的氮氧化合物主要是由游离态氮转化来的

C．化石燃料燃烧通常不释放出氮氧化合物

D．植物秸秆燃烧时放出氮氧化合物，参与了氮的循环

一氧化二氯(Cl₂O)是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体。它的熔点为－116 ℃，沸点是3.8 ℃。一氧化二氯不稳定，接触一般有机物易发生爆炸；它易溶于水且易与水反应形成次氯酸溶液。制备出一氧化二氯之后，要冷却为固态才便于操作和贮存，制取少量一氧化二氯，是用干燥的氧化汞与氯气反应(同时还生成HgO·HgCl₂)。制备装置如下图所示，加热装置和夹持仪器已略去。

部分物质的有关资料如下：

试回答：

(1)试说明加入试剂前检验A、B、C处仪器气密性的操作方法___________________

____________________________________________________________________。

(2)A中盛有的深色固体试剂a应是________，分液漏斗中的b试剂是________。

(3)B中盛有的液体c应是________________，C中的液体d是____________。

(4)D中发生反应的化学方程式是_______________________________________。

(5)E中的保温瓶中盛有液态致冷剂c，它应是________(在“干冰”“冰水”“液态空气”“液氨”“液氯”中选择一种)。在E的内管得到的Cl₂O中可能含有的杂质主要是________。

(6)装置D、E间的连接方式与A、B、C间的连接方式有明显的差别，这区别是________________________________________________________________________，

用这种不同的连接方式的主要理由是______________________________________。

某学生对SO₂与漂粉精的反应进行实验探究：

(1)Cl₂和Ca(OH)₂制取漂粉精的化学方程式是_____________________________

____________________________________________________________。

(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是________________。

(3)向水中持续通入SO₂，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：

a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b．用酸化的AgNO₃溶液检验白雾，产生白色沉淀。

①实验a目的是_____________________________________________________。

②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是________________________。

(4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl^－发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_____________________。

(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是________。

②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：_____________________________。

室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下图所示进行反应，又知E溶液是无色的。请回答：

(1)A是________，B是________，C是________。(请填化学式)

(2)反应①的化学方程式为：____________________________________________。

(3)反应③的化学方程式为：____________________________________________。

(4)反应④的化学方程式为：____________________________________________。

向含有Fe^2＋、I^－、Br^－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是

A．线段BC代表Fe^3＋物质的量的变化情况

B．原混合溶液中c(FeBr₂)＝6 mol·L^－1

C．当通入Cl₂ 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：

2Fe^2＋＋2I^－＋2Cl₂===2Fe^3＋＋I₂＋4Cl^－

D．原溶液中n(Fe^2＋)∶n(I^－)∶n(Br^－)＝2∶1∶3

如下图所示，A处通入干燥Cl₂，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是

A．浓H₂SO₄                              B．NaOH溶液

C．浓盐酸                                   D．饱和NaCl溶液

一定温度下，将Cl₂缓慢通入水中。当通入的Cl₂体积为V₁时达到饱和，溶液中c(H^＋)变化如下图中曲线a。已知Cl₂的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是

A．将饱和氯水升温，继续通入Cl₂时，溶液中c(H^＋)变化如曲线b

B．在饱和氯水中加入NaOH使pH＞7，所得溶液中存在下列关系：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)＋c(ClO^－)

C．降温，不继续通入Cl₂时，溶液中c(H^＋)增大

D．在饱和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中存在下列关系c(Na^＋)＞c(ClO^－)＞c(Cl^－)＞c(HClO)

物质X是某反应中的生成物，其质量变化为先增大，然后减小，下列各操作中指定物质数量变化符合此特征的是

用经Cl₂消毒的自来水配制下列溶液：①Na₂SO₃；②KI；③AlCl₃；④FeCl₂；⑤AgNO₃；⑥稀盐酸，发现部分药品变质，它们是

A．①②④⑤                                 B．①②③④

C．①②④                                   D．③⑥